【題目】測定
溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。實驗過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實驗。④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是
時刻 | ① | ② | ③ | ④ |
溫度 | 25 | 30 | 40 | 25 |
pH |
|
|
| 9.25 |
A.
溶液中存在水解平衡：
B.④的pH與①不同，是由于
濃度減小造成的
C.①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致
D.①與④的
值相等
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【題目】電解質溶液中存在多種平衡。請回答下列問題：
（1）已知：
化學式 | CH3COOH | HClO |
電離常數(shù)（25℃） | 1.8×10-5 | 3.0×10-8 |
物質的量濃度均為0.1mol/L的下列溶液：a. CH3COOH b. HClO ，比較二者C(H+)的大小：a______b（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）常溫下，將 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液加水稀釋，在稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的 __________（填字母）。
A. c(H+) B. 
C. c(H+)·c(OH-)
（3）25℃時，體積均為 10mL，pH 均為 2 的醋酸溶液與一元酸 HX 溶液分別加水稀釋至 1000mL，稀釋過程中 pH 的變化如圖所示。已知：pH= -lgC(H+)，則：
①25℃時，醋酸的電離常數(shù)________HX的電離常數(shù)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
②稀釋100倍后， 醋酸溶液中由水電離出的 c(H+)________ HX溶液中由水電離出的c(H+)。（填“＞”、“＜”或“＝”）
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【題目】(1)基態(tài)銅原子的電子排布式為_____；價電子中成對電子數(shù)有_____個。
(2)磷化銅與水作用產(chǎn)生有毒的磷化氫(PH3)。
①PH3 分子中的中心原子的雜化方式是_____。
②P 與 N 同主族，其最高價氧化物對應水化物的酸性：HNO3_____H3PO4(填“>”或“<”)，
(3)某磷青銅晶胞結構如下圖所示。
①則其化學式為_____。
②該晶體中距離 Cu 原子最近的 Sn 原子有_____個，這些 Sn 原子所呈現(xiàn)的構型為_____。
③若晶體密度為 8.82 g/cm3，最近的 Cu 原子核間距為_____pm(用含 NA 的代數(shù)式表示)。
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【題目】25℃時，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：
（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。
（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。
（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：______。
（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。
（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。
（6）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。
A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl
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【題目】制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”。“爛板液”中除含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl－和Fe3+，在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47HO的過程如圖所示：
（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質的量之比是___。
（2）若步驟①的pH＞12，則Zn(OH) 2溶解生成偏鋅酸鈉（Na2ZnO2），Zn(OH) 2溶解的離子方程式為___。
（3）濾液D中除了含有OH－離子外，還含有的陰離子有___（填離子符號）。
（4）25℃時，若濾液E的pH＝4，c（Zn2＋）＝2mol·L1，（Fe3＋）＝2.6×10-9mo·L1試求出Fe(OH)3的溶度積常數(shù)___（只寫結果）。
（5）已知：①Fe(OH)3（s）
Fe3＋（aq）＋3OH－（aq） H＝a kJ mol·L1
②H2O(l)H＋（aq）＋OH－（aq） H＝bkJ·mol·L1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式：___。
若①的溶度積常數(shù)為Ksp，②的離子積常數(shù)為Kw，Fe3＋發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K＝___（用含Kw、Ksp的代數(shù)式表示）。
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【題目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下電離平衡： CH3COOH 
CH3COO－＋H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（ ）
A. 加入水時，平衡向逆反應方向移動
B. 加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動
C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)減小
D. 加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動
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【題目】已知元素X、Y原子序數(shù)均不大于20。某含氧酸鹽甲的化學式為XYO3。請回答：
（1）若常溫下Y的單質能與水發(fā)生反應，X原子序數(shù)大于Y，則X位于周期表的_____，X、Y形成簡單離子半徑大小關系為X______（填“大于”“小于”或“等于”）Y。395℃時，甲能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，一種是含Y元素的無氧酸鹽，該反應的化學方程式是_____________。
（2）若甲灼燒時，火焰呈現(xiàn)磚紅色，且與鹽酸反應時產(chǎn)生有刺激性氣味氣體。則甲為__（填化學式）。該氣體能使高錳酸鉀溶液褪色，反應的離子方程式為_____。
（3）若X、Y是不同周期的短周期元素，甲與鹽酸反應逸出無色無味氣體乙。
則：①乙中所含化學鍵類型為_______。
②該反應的離子方程式為______。
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【題目】鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：
（1）基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為_________，價層電子的軌道表達式為_________。
（2）Ni的兩種配合物結構如圖所示：
A B
①A 的熔、沸點高于B的原因為_________。
②A晶體含有化學鍵的類型為___________（填選項字母）。
A．σ鍵 B．π鍵 C．配位鍵 D．金屬鍵
③A晶體中N原子的雜化形式是_________。
（3） 人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷，某缺陷砷化鎳的組成為Ni1.2As， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_________。
（4） NiAs的晶胞結構如圖所示：
①鎳離子的配位數(shù)為_________。
②若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_________pm。
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【題目】下表是有關物質的Ksp：
物質 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 |
Ksp(單位省略) | 2.8×10-9 | 6.8×10-6 | 4.7×10-6 | 5.6×10-12 |
回答下列問題：
（1）___(填“能”或“不能”)直接把貝殼研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+轉化為MgCO3沉淀，原因是_______。
（2）實際生產(chǎn)中是把Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，而不是轉化為MgCO3沉淀，原因是______，請你推測應將貝殼進行怎樣的加工處理_____。
（3）某同學在實驗室條件下模擬該生產(chǎn)過程，在加試劑時，誤將純堿溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合體系中加入過量的燒堿溶液，你覺得他_____(填“能”或“不能”)將Mg2+轉化為Mg(OH)2沉淀，理由是__________。
（4）要制得無水MgCl2，過濾出Mg(OH)2沉淀后，用試劑_____(填化學式)將其溶解，選擇該試劑的理由是__________。
（5）將得到的氯化鎂溶液在濃縮池中制得MgCl2·6H2O。然后將MgCl2·6H2O轉移到干燥塔中，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2·6H2O，才能得到無水MgCl2，原因是_______。
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