Question

【題目】25℃時，取0.lmolL-1HA溶液與0.1molL-1NaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

（1）混合溶液的pH=8的原因______(用離子方程式表示)。

（2）混合溶液中由水電離出的c(OH-)______0.1molL-1NaOH溶液中由水電離出的c(OH-)(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）所得混合液中各離子濃度從大到小的順序為：______。

（4）混合液中：c(HA)+c(A-)=______molL-1。

（5）25℃時，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH______7(填“＞”、“＜”或“=”)。

（6）相同溫度下相同物質的量濃度的下列四種鹽溶液，pH由大到小的順序______(填字母)。

A. NH4HCO3B. NH4AC. NH4HSO4D. NH4Cl

Answer 1

【答案】A-+H2OHA+OH- ＞ c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+） 0.05 ＞ A＞B＞D＞C

【解析】

0.lmol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液為堿性，說明A-水解使溶液呈堿性，據此分析解答(1)～(4)；

(5)NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，據此分析解答；

(6)NH4HSO4中電離出H+，酸性最強，NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，NH4A為中性，酸性強弱HA＞H2CO3，據此分析解答。

(1)0.lmol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，反應恰好生成NaA，混合溶液的pH=8，溶液為堿性，說明A-水解，A-+H2OHA+OH-，故答案為：A-+H2OHA+OH-；

(2)NaOH抑制水的電離，NaA水解促進水的電離，所以混合溶液中由水電離出的c(OH-)＞0.1mol/LNaOH 溶液中由水電離出的c(OH-)，故答案為：＞；

(3)溶液呈堿性，則溶液中c(OH-)＞c(H+)，A-水解，所以溶液中離子濃度大小順序為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

(4)反應恰好生成NaA，混合液中存在物料守恒：c(HA)+c(A-)= c(Na+)==0.05mol/L，故答案為：0.05；

(5)NH4A溶液為中性，說明NH4+和A-的水解程度相當，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明酸性HA強于H2CO3，則CO32-水解程度大于A-，因此CO32-水解程度大于NH4+，所以(NH4)2CO3溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：＞；

(6)陰離子水解使溶液呈堿性，陽離子水解使溶液呈酸性，陽離子相同，比較陰離子水解程度，NH4HSO4中電離出H+，酸性最強，pH最小，酸性強弱HCl＞HA＞H2CO3，其中Cl-不水解，NH4Cl顯酸性，水解程度A-＜HCO3-，NH4A為中性，則NH4HCO3顯堿性，因此pH由大到小的順序為：A＞B＞D＞C，故答案為：A＞B＞D＞C。