Question

【題目】25℃時，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點對應的橫坐標是 20

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 0.1 mol/L NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－13mol/L，選項A錯誤；

B．在M點溶液顯堿性，根據電荷守恒，則c(Na+)>c(CH3COO－)> c(OH－)>c(H＋)，選項B錯誤；

C. P 點時相當于醋酸和醋酸鈉按1：1形成的溶液，根據物料守恒有c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)，選項C正確；

D. 若N 點對應的橫坐標是 20，則醋酸與氫氧化鈉恰好反應時，生成的醋酸鈉水解，溶液顯堿性，與N點溶液顯中性不相符，選項D錯誤。

答案選C。