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【題目】解釋下列過程的離子方程式不正確的是

A.K2Cr2O7 溶液中加入濃 NaOH 溶液后變黃：＋H2O2＋2H+

B.明礬溶于水產生Al(OH)3 膠體：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+

C.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：CaSO4＋==CaCO3＋

D.向Ca(HCO3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液生成白色沉淀：Ca2+＋2＋2OH-=CaCO3↓＋＋2H2O

【答案】D

【解析】

A．K2Cr2O7溶液中存在＋H2O2＋2H+，加入濃 NaOH 溶液后，c(H+)濃度不斷減少，平衡不斷正向移動，c()不斷增大，所以溶液不斷變黃，A正確；

B．明礬[化學式為KAl(SO4)212H2O]溶于水后，Al3+發生水解產生Al(OH)3膠體，水解的離子方程式為：Al3+＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H+，B正確；

C．硫酸鈣在水中存在CaSO4(s)Ca2++，用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢，Ca2+將與反應生成CaCO3，反應的離子方程式為CaSO4＋==CaCO3＋，C正確；

D．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量 NaOH 溶液，依據“以少定多”的原則，OH-與完全反應生成，全部生成CaCO3沉淀，離子方程式為Ca2+＋＋OH-=CaCO3↓＋H2O，D不正確；

故選D。

練習冊系列答案

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【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數與溫度的關系如下圖所示：

已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分數。下列說法正確的是

A. 550℃時，若充入惰性氣體，正，逆均減小，平衡不移動

B. 650℃時，反應達平衡后CO2的轉化率為25.0%

C. T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應方向移動

D. 925℃時，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數KP=24.0P總

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【題目】對于反應：，當其他條件不變，只改變一個反應條件時，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。

編號	改變的條件	生成SO3的速率
①	升高溫度	_______
②	降低溫度	_______
③	增大O2的濃度	_______
④	使用V2O5作催化劑	_______

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【題目】Ⅰ.A是石油裂解氣的主要成分，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；

Ⅱ.。現以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

試回答下列問題：

(1)寫出A的結構式___________________________________。

(2)B、D分子中的官能團名稱分別是：_________________、________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_________________，②________________，④__________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①_______________________________________；

②_______________________________________；

④_______________________________________。

(5)設計實驗區別B和D：______________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，H2(g)＋CO2(g)H2O(g)＋CO2(g)的平衡常數。該溫度下在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，

起始濃度	甲	乙	丙
c(H2)/molL-1	0.010	0.020	0.020
c(CO2)/molL-1	0.010	0.010	0.020

投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是（）

A.平衡時，乙中CO2的轉化率大于60%

B.平衡時，甲中和丙中H2的轉化率均是60％

C.平衡時，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D.反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應速率最慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛蓄電池反應原理為：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)，下列說法正確的是

A.放電時，正極附近pH 減小

B.充電時，鉛蓄電池的負極連接電源的正極

C.放電時，負極的電極反應式為：Pb－2e－=Pb2+

D.充電時，陰極的電極反應式為：PbSO4＋2e－=Pb＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L

B.M 點時，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)

C.P 點時，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)

D.N 點對應的橫坐標是 20

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極，石墨做陽極

C.燒堿和氯氣都在陽極生成

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是 MgCl2，此外還含 Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的 pH

氫氧化物	開始沉淀	沉淀完全
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Al(OH)3	3.7	4.7
Mg(OH)2	9.6	11.1

① 步驟 i 中加入 NaClO 的作用是_____，_____。

② 步驟 ii 需在 HCl 保護氣中加熱進行，HCl 保護氣的作用是_____。

③ 若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到 Mg(OH)2沉淀，用化學平衡移動原理解釋該反應過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進行預處理。用如圖所示 NaClO 的發生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

① 裝置中由NaCl 轉化為NaClO 的離子方程式是_____，_____。

② 定量測定排出的海水中 Cl2 和 ClO－的含量。已知：2＋I2 =＋2I－。取 25.00 mL 排出的海水，加入過量 KI 溶液，然后用 a mol/LNa2S2O3 溶液滴定生成的 I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3 溶液 b mL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的海水中 Cl2 和 ClO－的總物質的量濃度是_____mol/L。