【題目】相同溫度、相同濃度的六種溶液，其pH由小到大的順序如圖所示，圖中①②③代表的物質(zhì)可能分別是
A.NH4Cl (NH4)2SO4 CH3COONa
B.(NH4)2SO4 NH4Cl CH3COONa
C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaOH
D.CH3COOH NH4Cl (NH4)2SO4
【答案】B
【解析】
A．等濃度的NH4Cl、(NH4)2SO4溶液，NH4Cl溶液中銨根離子的濃度小于(NH4)2SO4溶液，銨根離子的濃度越大，溶液的酸性越強(qiáng)，則(NH4)2SO4溶液的酸性比NH4Cl溶液強(qiáng)，pH更小，故A錯(cuò)誤；
B．(NH4)2SO4中銨根離子的濃度大于NH4Cl的，水解程度大，酸性強(qiáng)，CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，但醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則醋酸根離子水解程度小于碳酸根離子，CH3COONa溶液的pH小于相同濃度的Na2CO3溶液，符合圖中順序，故B正確；
C．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，其堿性強(qiáng)于相同濃度的碳酸鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．(NH4)2SO4是強(qiáng)酸弱堿鹽，其溶液呈酸性，其pH不可能比碳酸鈉溶液大，故D錯(cuò)誤；
答案選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】碘及其化合物在人類活動(dòng)中占有重要地位。已知反應(yīng)H2(g) + I2(g)
2HI(g) ΔH=﹣11 kJ·mol－1。716K時(shí)，在一密閉容器中按物質(zhì)的量比1:1充入H2(g)和I2(g)，測(cè)得氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖：
(1)若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)氣體混合物的總壓為p kPa，則反應(yīng)在前20 min內(nèi)的平均速率
(HI)=_____kPa·min－1(用含p的式子表示)。
(2)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率α(H2)=____________。
(3)上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正= k正·c(H2)·c(I2)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆·c2(HI)，其中k正、k逆為速率常數(shù)。升高溫度，
________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)降低溫度，平衡可能逆向移動(dòng)的原因是__________。
(5)1 mol H2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436 kJ的能量，下圖中的ΔH2=________kJmol－1
(6)氫碘酸可用“四室式電滲析法”制備，電解裝置及起始的電解質(zhì)溶液如上圖所示。
①陽(yáng)極電極反應(yīng)式為______________。
②陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)，A膜為陽(yáng)膜，則B膜為______膜，C膜為______膜。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)；N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。己知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N2、H2、NH3的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是
A. N2為0.2mol/L；H2為0.6mol/L B. N2為0.15mol/L
C. N2、H2均為0.18 mol/L D. NH3為0.4mol/L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C(s)+CO2(g)
2CO(g)。平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如下圖所示：
已知：氣體分壓（P分）=氣體總壓（P總）×體積分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法正確的是
A. 550℃時(shí)，若充入惰性氣體，正，逆 均減小，平衡不移動(dòng)
B. 650℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%
C. T℃時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
D. 925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)KP=24.0P總
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】將4g氫氧化鈉和mg碳酸鈉混合并配成溶液，向溶液中滴加一定濃度的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和生成二氧化碳的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，回答下列問(wèn)題：（不考慮二氧化碳的溶解）
（1）加入鹽酸的體積為0.2L時(shí)，溶液中溶質(zhì)的成分為___；
（2）碳酸鈉的質(zhì)量m=___；
（3）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半徑(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合價(jià) | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列問(wèn)題：
（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號(hào)是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。
（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價(jià)”）。
（3）①的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡(jiǎn)單氫化物的電子式為_____，結(jié)構(gòu)式為_____。
（4）寫出⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟它的氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________ 。
（5）寫出②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)在畫某種元素的一種單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖時(shí)，忘記在圓圈內(nèi)標(biāo)出其核電荷數(shù)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示做出自己的判斷。
（1）若該微粒是電中性微粒，這種微粒的元素符號(hào)是___。
（2）若該微粒的還原性很弱，失去1個(gè)電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)氧化性很強(qiáng)，該單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
（3）若該微粒的氧化性很弱，得到1個(gè)電子后變?yōu)樵樱撛拥膯钨|(zhì)還原性很強(qiáng)，該單質(zhì)在氧氣中燃燒所得產(chǎn)物的化學(xué)式為___。
（4）若該微粒的還原性很弱，失去2個(gè)電子后變成原子，其氫化物的結(jié)構(gòu)式為___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】對(duì)于反應(yīng)：
，當(dāng)其他條件不變，只改變一個(gè)反應(yīng)條件時(shí)，將生成SO3的速率的變化填入表格(填寫“增大”“減小”或“不變”)。
編號(hào) | 改變的條件 | 生成SO3的速率 |
① | 升高溫度 | _______ |
② | 降低溫度 | _______ |
③ | 增大O2的濃度 | _______ |
④ | 使用V2O5作催化劑 | _______ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25℃時(shí)，向 20 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.該NaOH 溶液中水電離出的 c(OH－)＝1×10－12 mol/L
B.M 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H＋)
C.P 點(diǎn)時(shí)，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na+)
D.N 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的橫坐標(biāo)是 20
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