Question

【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）

A.銅的電解精煉中，若陽極質量減少32g，則轉移電子的電子數為6.02×1023

B.吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量

C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol

D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．電解精煉銅時，陽極上減少的質量除了銅失去電子外，還有鐵、鋅等，以及難失電子的形成陽極泥，故失去的電子不等于1mol，轉移的電子數不等于6.02×1023，故A錯誤；

B．放熱反應也可能需要外界能量引發反應，如燃燒需要溫度達到可燃物的著火點，故B錯誤；

C．2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，即1molH2完全燃燒生成液態水，放出285.8KJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8KJ/mol，故C錯誤；

D．硫酸稀釋的過程中會放熱，所以含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ，故D正確；

故答案為D。