【題目】某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素
A. 在自然界中只以化合態的形式存在
B. 單質常用作左半導體材料和光導纖維
C. 最高價氧化物不與酸反應
D. 氣態氫化物比甲烷穩定
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【題目】下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是
A. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH) < c(CH3COONa) < c(Na2CO3)
B. 已知0.1 mol·L－1 二元酸H2A溶液的pH＝4，則在0.1 mol·L－1 Na2A溶液中：c(OH－) ＝ c(HA－) + c(H＋) + 2c(H2A)
C. 將0.1 mol·L－1醋酸溶液加水稀釋，則溶液中的c(H＋)和c(OH－)都減小
D. 向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH-)/c(NH3.H2O)增大
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【題目】反應mA(s)+nB(g)
pC(g) △H＜0,在一定溫度下，平衡時B的體積分數（B%）與壓強變化的關系如圖所示，下列敘述中一定正確的是
①m+n>p ②x點表示的正反應速率大于逆反應速率
③n>p ④x點比y點時的反應速率慢
⑤若升高溫度，該反應的平衡常數增大
A. ①②⑤ B. 只有②④ C. 只有①③ D. ①③⑤
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【題目】恒溫條件下將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發生如下反應：3A(g)+B(g) 
2C(g)+2D(g)，反應進行到10s末，達到平衡，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：
(1)用C表示10s內正反應的化學反應速率為___________；
(2)反應前A的物質的量濃度是___________；
(3)平衡時A的轉化率為___________；
(4)能說明該反應達到平衡狀態的是______________。
A.消耗3molA同時生成2molC B.反應體系中各物質的百分含量不變
C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2V正(A)=3V逆(C)
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【題目】2-丁烯是石油裂解的產物之一，回答下列問題：
（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為_____________ ，反應類型為_______。
（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為__________ ；A分子中能夠共平面的碳原子個數為_________ ，由A在一定條件下合成高分子化合物的化學方程式為__________________________ 。
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【題目】已知2A(g)＋B(g)
2C(g) ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃時充分反應達平衡后，C的濃度為ω mol·L－1，放出的熱量為b kJ。
（1）已知：A(g)＋X(g)2B(g) ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；
5A(g)＋X(g)4C(g) ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。則a＝________。
（2）不同溫度下該反應的平衡常數如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。
T/K | T1 | T2 | T3 |
K | 6.86 | 2.45 | 1.88 |
（3）若將上述容器改為恒壓容器(反應前體積相同)，起始時加入2 mol A和1 mol B，500 ℃時充分反應達平衡后，放出的熱量為d kJ，則d________b(填“>”“＝”或“<”)。
（4）在一定溫度下，向一個容積可變的恒壓容器中，通入3 mol A和2 mol B，發生反應2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡時容器內氣體物質的量為起始時的80%。保持同一反應溫度，在相同容器中，將起始投入量改為6 mol A、4 mol B，則平衡時A的體積分數為________。
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【題目】如圖所示是101 kPa時氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體的能量變化，則下列有關說法中不正確的是( )
A. 1 mol H2中的化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ能量
B. 2 mol HCl分子中的化學鍵形成時要釋放862 kJ能量
C. 此反應的熱化學方程式為：H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)ΔH＝＋183 kJ/mol
D. 此反應的熱化學方程式為：1/2H2(g)＋1/2Cl2(g)==HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ/mol
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【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，五種元素核內質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
(1)A2W的電子式為________。
(2)B中質子數和中子數相等的核素符號為____，E元素在周期表中的位置為_______ 。
(3)W、D、E三種元素的簡單離子半徑由小到大的順序為_______(填離子符號)。
(4)在一定條件下，D元素的單質能與A元素的單質化合生成DA，DA能與水反應放氫氣，則其化學方程式為_______，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是______L(標準狀況下)。
(5)若要比較D和E的金屬性強弱，下列實驗方法可行的是_______。
a.將D單質置于E的鹽溶液中，若單質D不能置換出單質E，說明D的金屬性弱
b.將少量D、E的單質分別投入到水中，若D反應而E不反應，說明D的金屬性強
C.比較相同條件下D和E的最高價氧化物對應水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說明D的金屬性強
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