【題目】如圖為我國圓明園獸首銅像—兔首和鼠首，看上去仍熠熠生輝。下列對其原因的分析最可能的是（ ）
A.它們表面的銅綠已用酸性溶液洗去B.利用電鍍原理在其表面鍍了一層耐腐蝕的黃金
C.銅的活動性很弱，與空氣成分不反應D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的銅合金
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】莫爾鹽［硫酸亞鐵銨，(NH4)2Fe(SO4)26H2O，Mr=392］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩定，易溶于水，難溶于乙醇。某學習小組設計如下實驗制備少量的莫爾鹽并測定其純度。
回答下列問題：
Ⅰ.制取莫爾鹽
i.連接裝置，檢査裝置氣密性。將13.2g(NH4)2SO4晶體置于三頸燒瓶B中，將6.0g潔凈鐵屑加入錐形瓶中。
ii.打開儀器a瓶塞，關閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關閉K1。
iii.待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關閉K2，A中淺綠色溶液流入B。
iv.關閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發三頸燒瓶中水分，液面產生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶、過濾、洗滌晶體。
（1）儀器a的名稱是___。
（2）操作iii中淺綠色溶液會流入B的原因是___。
（3）操作iv中洗滌晶體所用試劑是___（填標號）。
A.水 B.無水乙醇 C.硫酸溶液
Ⅱ.為測定所得莫爾鹽晶體純度，取mg該樣品配制成1L溶液，分別設計如下兩個實驗方案，請回答：
方案一：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性K2Cr2O7溶液進行滴定。重復三次。（已知：Cr2O72-還原產物為Cr3+）
（4）寫出此反應的離子方程式___。
（5）滴定時必須選用的儀器是___。（填標號）
方案二：取20.00mL所配硫酸亞鐵銨溶液進行如下實驗。
（6）莫爾鹽晶體純度為___。（用含m、w的式子表示）
（7）若實驗操作都正確，但方案一的測定結果總是小于方案二，其可能原因為__。
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【題目】（1）1807年，英國化學家戴維在研究中發現：電解條件下可把水分解成H2和O2。他設想用電解的方法從KOH、NaOH中分離出K和Na。最初，戴維用飽和KOH溶液進行電解，不料還是得到H2和O2。這時，他考慮在無水條件下繼續這項實驗，但是，實驗中產生的金屬液珠一接觸空氣就立即燃燒起來；這時，他又考慮在________條件下電解熔融的KOH繼續實驗，最后他終于成功地得到了銀白色的金屬鉀。
（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態與絕緣態的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，質量數是85。根據材料回答下列問題：
Ⅰ.銣位于元素周期表的第________周期________族。
Ⅱ.關于銣的下列說法中正確的是________（填序號，下同）。
①與水反應比鈉更劇烈 ②Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳 ③Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2④它是極強的還原劑 ⑤RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱
Ⅲ.現有銣和另一種堿金屬形成的合金5g，與足量水反應時生成標準狀況下的氣體2.24 L，則另一堿金屬可能是________（填元素符號）。
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【題目】已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相同，而Z原子的最外層電子數是次外層電子數的三倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態化合物，則
（1）X的化學式是_____、Y的化學式是_____、Z的名稱是_____。
（2）由Y和Z組成，且Y和Z質量比為7：20的化合物的化學式（分子式）是_____。
（3）由X、Y、Z中的兩種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數的一種陽離子是_____。
（4）由X、Y、Z元素按原子個數比為4：2：3組成的化合物，該化合物的化學式（分子式）是_____。
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【題目】肼(N2H4)在不同條件下分解產物不同，200 ℃時在Cu表面分解的機理如圖1。已知200 ℃時：
反應Ⅰ:3N2H4(g)＝N2(g)+4NH3(g) ΔH1=－32.9 kJ/mol
反應Ⅱ:N2H4(g)+H2(g)＝2NH3(g) ΔH2=－41.8 kJ/mol
下列說法不正確的是( )
A.圖1所示過程①是放熱反應，②是吸熱反應
B.反應Ⅱ的能量過程示意圖如圖2所示
C.斷開3 mol N2H4(g)中的化學鍵吸收的能量小于形成1 mol N2(g)和4 mol NH3(g)中的化學鍵釋放的能量
D.200 ℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為：N2H4(g)= N2(g)+2H2(g) ΔH=－50.7 kJ/mol
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【題目】鎵(Ga)與鋁同主族，曾被稱為“類鋁”，其氧化物和氫氧化物均為兩性化合物。工業制備鎵的流程如圖所示：
下列判斷不合理的是（ ）
A. Al、Ga均處于ⅢA族B. Ga2O3可與鹽酸反應生成GaCl3
C. 酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3D. Ga(OH)3可與NaOH反應生成NaGaO2
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【題目】鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
(1)金紅石(TiO2)是鈦的主要礦物之一，基態Ti原子價層電子的排布圖為_________，基態O原子電子占據最高能級的電子云輪廓圖為 __________形。
(2)以TiO2為原料可制得TiCl4，TiCl4的熔、沸點分別為205K、409K，均高于結構與其相似的CCl4，主要原因是 __________________。
(3)TiCl4可溶于濃鹽酸得H2[TiCl6]，向溶液中加入NH4Cl濃溶液可析出黃色的(NH4)2[TiCl6]晶體。該晶體中微觀粒子之間的作用力有 ________。
A．離子鍵 B．共價鍵 C．分子間作用力 D．氫鍵 E．范德華力
(4)TiCl4可與CH3CH2OH、HCHO、CH3OCH3等有機小分子形成加合物。上述三種小分子中C原子的VSEPR模型不同于其他分子的是 _____，該分子中C的軌道雜化類型為________ 。
(5)TiO2與BaCO3一起熔融可制得鈦酸鋇。
①BaCO3中陰離子的立體構型為 ________。
②經X射線分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結構如下圖所示（Ti4+、Ba2+均與O2－相接觸），則鈦酸鋇的化學式為 _________。已知晶胞邊長為a pm，O2－的半徑為b pm，則Ti4+、Ba2+的半徑分別為____________pm、___________pm。
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【題目】化合物丙屬于橋環化合物，是一種醫藥中間體，可以通過以下反應制得：
下列有關說法正確的是
A. 甲分子中所有原子可能處于同一平面上
B. 乙可與H2按物質的量之比1∶2發生加成反應
C. 丙能使酸性高錳酸鉀溶液、溴的CCl4溶液褪色，且原理相同
D. 等物質的量的甲、乙分別完全燃燒時，消耗氧氣的質量之比為13∶12
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【題目】下列說法或表示方法中正確的是（ ）
A.銅的電解精煉中，若陽極質量減少32g，則轉移電子的電子數為6.02×1023
B.吸熱反應發生過程中要不斷從外界獲得能量，放熱反應一定不需要吸收外界能量
C.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
D.已知稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq)=H2O(l)ΔH=-53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ
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