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某溫度時,濃度都是1 mol·L^-1的兩種氣體X₂和Y₂,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X₂的濃度為0.4 mol·L^-1,Y₂的濃度為0.8 mol·L^-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L^-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+3Y₂2XY₃	D．3X₂+Y₂2X₃Y

濃度的變化量之比等于化學方程式中各物質的計量數(shù)之比。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

4NH₃（ｇ）＋5O₂（ｇ）

4NO（ｇ）＋6H₂O（ｇ）在10 L密閉容器中進行，10s后，水蒸氣的物質的量增加了0.60 mol，則此反應的平均速率υ(X)(反應物的消耗速率或產物的生成速率)可表示為

A．υ（NH₃）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040 mol/（L·ｓ）

C．υ（O₂）＝0.0060 mol/（L·ｓ）

D．υ（H₂O）＝0.036 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)

pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝

v(A)，反應2 min時，A的濃度減少了

，B的物質的量減少了

mol，有a mol D生成，回答下列問題：
(1)反應2 min內v(A)＝________，v(B)＝________
(2)化學方程式中，x＝__________，y＝__________，p＝________，q＝________
(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉化率為________。
(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”“<”或“＝”)
(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________。
②平衡時反應物的轉化率________(填“增大”“減小”或“不變”)，理由是________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關說法不正確的是（）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L容器中,某一反應中A、B的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:

(1)在4 min末時,A、B的物質的量濃度c(A)　　　　c(B),從0~4 min內A、B的物質的量濃度變化量Δc(A)　　　　Δc(B)(以上填“>”“<”或“=”)。
(2)從反應開始至4 min時,A的平均反應速率為　　。
(3)該反應的化學方程式為　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：A(g)＋xB(g)

2C(g)。各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別以下表和下圖表示：

容器	甲	乙	丙
容積	0.5 L	0.5 L	1.0 L
溫度/℃	T₁	T₂	T₃
反應物起始量	1.5 mol A 0.5 mol B	1.5 mol A 0.5 mol B	6.0 mol A 2.0 mol B

下列說法正確的是（）
A．10 min內甲容器中反應的平均速率v(A)＝0.025 mol·L^－1·min^－1
B．由圖可知：T₁＜T₂，且該反應為吸熱反應
C．x＝1，若平衡時保持溫度不變，改變容器體積平衡不移動
D．T₁℃，起始時甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡時A的轉化率為25%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應:3A(g)+B(g)=2C(g)+2D(g),在不同條件下,用不同物質表示其反應速率,分別為:
①v(A)="0.6" mol·L^-1·min^-1;②v(B)="0.45" mol·L^-1·min^-1;③v(C)="0.015" mol·L^-1·min^-1;④v(D)="0.45" mol·L^-1·min^-1。
則此反應在不同條件下進行得最快的是( )。
A.③ B.① C.④ D.②

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，向2L恒容密閉容器中充人1．0 mol A和1．0mol B，發(fā)生反應A(g)+ B(g)

C(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表，下列說法正確的是（　）

A．反應在前5s的平均速率V(A)=0．15 mol/(L·s)
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(A)=0．41mo1· L^-1，則反應的△H>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2．0 mol C，達到平衡時，C的分解率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0．2 mol A、0．2 mol B和1．0 mol C反應達到平衡前反應速率V（正）<V（逆）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續(xù)通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常數(shù)表達式為________。
（3）為探究Fe²^＋對O₃氧化I^－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應前pH
第1組	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2組	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe³^＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H^＋）減小
B．c（I^－）減小
C．I₂（g）不斷生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）據(jù)圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數(shù)字）。

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