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在體積固定為2 L的密閉容器中，A、B、C、D四種氣體的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化情況如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A．該反應的化學方程式為4A＋5B??6C＋4D
B．前2 min用B表示的反應速率約為0.002 1 mol·L^－1·s^－1
C．2 min時，外界條件的改變可能是升高溫度或加入了催化劑
D．該反應為放熱反應

根據(jù)物質(zhì)的量之比等于化學方程式的系數(shù)比，A、B物質(zhì)的量減少為反應物，C、D物質(zhì)的量增加為生成物，故反應方程式為(2.5－1.7)A＋(2.4－1.4)B

(0＋1.2)C＋(0＋0.8)D，化簡為4A＋5B

6C＋4D，故A正確；根據(jù)反應速率公式計算：

＝

＝0.002 1 mol·L^－1·s^－1，故B正確；升高溫度或加入催化劑可使反應速率加快，故C正確；無法判斷該反應的熱效應，故D錯。

練習冊系列答案

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將a g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應，反應物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如圖中實線所示。在相同的條件下，將b g(a>b)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應，則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是(　　)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一個2L的容器中，放入2mol氣體A,5分鐘后，測得這種氣體A還剩余0．5mol，該反應中氣體A的化學反應速率是：

A．1．5mol/(L·min）	B．0．15mol/(L·min)
C．0．75mol/(L·min）	D．0．075mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間變化如下表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝。已知：K(300℃)＞K(350 ℃)，則該反應正反應是熱反應。
（2）圖中表示NO₂的變化的曲線是。用O₂表示從0～2 s內(nèi)該反應的平均速率v(O₂)＝。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是         。
a．v(NO₂)＝2v(O₂）       b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂）    d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是     。
a．及時分離出NO₂氣體        b．適當升高溫度
c．增大O₂的濃度             d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇可通過將煤氣化過程中生成的CO和H₂在一定條件下，發(fā)生如下反應制得：CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)。請根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)從反應開始到平衡，用H₂濃度變化表示平均反應速率v(H₂)＝       ，CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應的平衡常數(shù)表達式為       ，溫度升高，平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H₂和1 mol CH₃OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍，則加入各物質(zhì)后該反應向       (填“正”、“逆”)反應方向移動，理由是                                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時,在2 L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)X和Y反應生成氣態(tài)物質(zhì)Z,它們的物質(zhì)的量隨時間的變化如表所示。
(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù),在圖中畫出X、Y、Z的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線:

t/min	X/mol	Y/mol	Z/mol
0	1.00	1.00	0.00
1	0.90	0.80	0.20
3	0.75	0.50	0.50
5	0.65	0.30	0.70
9	0.55	0.10	0.90
10	0.55	0.10	0.90
14	0.55	0.10	0.90

(2)體系中發(fā)生反應的化學方程式是　________________________________;
(3)列式計算該反應在0~3 min時間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應速率:　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時,濃度都是1 mol·L^-1的兩種氣體X₂和Y₂,在密閉容器中發(fā)生可逆反應生成氣體Z,充分反應后X₂的濃度為0.4 mol·L^-1,Y₂的濃度為0.8 mol·L^-1,生成的Z的濃度為0.4 mol·L^-1,則該反應的化學方程式(Z用X、Y表示)是(　　)

A．X₂+2Y₂2XY₂	B．2X₂+Y₂2X₂Y
C．X₂+3Y₂2XY₃	D．3X₂+Y₂2X₃Y

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

298 K時，某容積固定為1 L的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應：A(g)

2B(g)　ΔH＝-a kJ·mol^－1。其中B的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖所示。

試回答下列問題。
（1）已知298 K時60 s達到平衡，比較40～60 s內(nèi)和60～80s內(nèi)B的平均反應速率:v₍₄₀_～60)        v₍₆₀_～80)(填“﹥”或“﹦”或“﹤”)。
（2）若298 K達到平衡時，B的平衡濃度為A的3倍，共放出熱量x kJ，開始加入A的物質(zhì)的量是       mol。
（3）298k時，該反應的平衡常數(shù)為       mol/L。
（4）若反應在298 K進行，在1 L密閉容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，達到平衡時共吸收熱量y kJ，此時B的轉(zhuǎn)化率為       (填序號)。
A．等于60%   B．等于40%
C．小于40%   D．介于40%～60%之間
（5）結(jié)合（2）、（4）相關(guān)數(shù)據(jù)，寫出a、x、y三者的等式關(guān)系式：            。
（6）若反應在298K進行，反應起始濃度為c(A)=c(B)=1.0mol/L，則化學平衡將         (填“正向”“逆向”或“不”)移動。
（7）已知曲線上任意兩點之間連線的斜率表示該時間段內(nèi)B的平均反應速率(例如直線EF的斜率表示20 s～60 s內(nèi)B的平均反應速率)，則曲線上任意一點的切線斜率的意義是                      。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應H₂（g）＋I₂（g）

2HI（g），在溫度一定下由H₂（g）和I₂（g）開始反應，下列說法正確的是（）

A．H₂（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2∶1

B．反應進行的凈速率是正、逆反應速率之差

C．正、逆反應速率的比值是恒定的

D．達到平衡時，正、逆反應速率相等

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