Question

【題目】常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a點(diǎn)pH約為3，可以判斷HA是弱酸

B.b點(diǎn)溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c點(diǎn)溶液：c(K+)=c(A-)

D.水的電離程度：c點(diǎn)＞d點(diǎn)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．a點(diǎn)為0.1mol/LHA溶液，若是強(qiáng)酸，pH=1，但pH約為3，HA是弱酸，A正確；

B．b點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的KA和HA，溶液顯酸性，離子濃度關(guān)系為：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)，B正確；

C．c點(diǎn)溶液的pH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c(K+)=c(A-)，C正確；

D．c點(diǎn)溶液的pH=7，溶質(zhì)為HA和KA，HA抑制水的電離，d點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為KA，KA促進(jìn)水的電離，水的電離程度：c點(diǎn)<d點(diǎn)，D錯(cuò)誤；故答案為：D。