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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物阿佐昔芬F主要用于防治骨質疏松癥等。其合成路線如下:

請按要求回答下列問題:

1A中最多共平面的原子數目:______C中所含官能團名稱:_______C→D的反應類型______________

2)已知鹵原子直接與苯環相連時碳鹵鍵非常牢固,很難斷鍵。寫出DNaOH水溶液加熱條件下反應的化學方程式:________________________________________

3)試劑X的分子式為C7H8OS,寫出X的結構簡式:___________________

4C的一種同分異構體M同時滿足下列條件的所有可能的結構有(考慮順反異構現象)_________種。

a.苯環上有兩個取代基

b.能與FeCl3溶液發生顯色反應

c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

寫出其中有4種不同化學環境氫原子的結構簡式:_______________________

5)請寫出以1-丙醇和氯苯為原料經四步制備 的合成路線(其他試劑任選,合成路線示例見題干,有機物均寫結構簡式)。________

【答案】6 溴原子、羰基 取代反應 +NaOH+NaBr 9

【解析】

1A為醋酸,其中羧基中4個原子共平面,甲基中最多有2個原子與羧基共平面,故分子中最多有6個原子共平面;C中含有的官能團為羰基、溴原子;C→D的反應類型為取代反應;

2)根據已知條件,NaOH只能和苯環側鏈上的溴原子發生反應,故反應方程式為+NaOH+NaBr

3)根據E的分子式和D→E的反應可以推斷出,試劑X的結構簡式為

4)根據條件,b說明物質結構中存在酚羥基,c說明存在雙鍵,又需滿足有4種不同化學環境氫原子,故答案為

5)根據題目所給信息,可將丙醇催化氧化變成丙醛,將丙醛氧化變成丙酸,將丙酸和亞硫酰氯反應生成CH3CH2COCl,最后和氯苯發生反應即得到目標產物,合成過程為

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是( )

①從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點燃之前必須驗純

③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中

④用托盤天平稱量固體藥品時,應左物右碼

⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攬拌和冷卻

⑥選用量筒量取稀硫酸

A.①③④⑤B.①③④⑥

C.②④⑤D.以上答案均不正確

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.apH約為3,可以判斷HA是弱酸

B.b點溶液:c(A-)c(K+)c(HA)c(H+)c(OH-)

C.c點溶液:c(K+)=c(A-)

D.水的電離程度:c點>d

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學課外小組設計了如圖所示的裝置制取乙酸乙酯(圖中夾持儀器和加熱裝置已略去)。已知下列數據:

乙醇

乙酸

乙酸乙酯

98%濃硫酸

熔點/

117.3

16.6

83.6

沸點/

78.5

117.9

77.5

338.0

請回答下列問題:

(1)儀器C的名稱為______,球形冷凝管的作用是_____

(2)C中加入反應物,待充分反應后,將C中的混合物倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的燒杯中充分振蕩洗滌。飽和碳酸鈉溶液作用是(填字母):_____

A.中和乙酸并溶解乙醇

B.碳酸鈉溶液呈堿性,有利于乙酸乙酯的水解

C.加速乙酸乙酯的生成,提高其產率

D.乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出

(3)經多次振蕩洗滌、靜置分液后,為了進一步提純乙酸乙酯,可采用蒸餾的方法,蒸餾時控制溫度在__左右,溫度計的水銀球應位于____

(4)若實驗所用乙酸質量為2.4g,乙醇質量為2.1g,得到純凈的產品質量為2.64g,則乙酸乙酯的產率是______

(5)乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液發生反應的化學方程式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知活性氧可以把SO2快速氧化為SO3,根據計算機模擬結果,在炭黑表面上O2轉化為活化氧的反應歷程與能量變化關系如圖所示。下列說法正確的是

A.O2轉化為活化氧與碳氧鍵生成無關

B.每活化1O2分子最終吸收0.29 eV能量

C.該過程的最大能壘(活化能)E= 0.73 eV

D.炭黑可加快SO2轉化為SO3的反應速率

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2019年為國際化學元素周期表年。如圖所示是元素周期表的一部分,WXYZ為短周期主族元素,WX的最高化合價之和為8。下列說法不正確的是

A.原子半徑:W<X

B.氣態氫化物熱穩定性:Z<W

C.Y單質可用做半導體材料

D.X的最高價氧化物的水化物是強堿

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。

(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,吸附劑X中含有,其原因是_______________________________

(2)H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中,當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________

②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。

(3)溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7.1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。

①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________

②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了研究化學反應A+BC+D的能量變化情況,某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B,看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題:

1)該反應為________(放熱吸熱”)反應。

2AB的總能量比CD的總能量_______(”)

3)物質中的______能轉化成______能釋放出來。

4)反應物化學鍵斷裂吸收的能量__________(”)于生成物化學鍵形成放出的能量。

5)寫出一個符合題中條件的化學方程式:______

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中,能形成膠體

B.MgAl活潑,更易與NaOH溶液反應生成H2

C.水蒸氣通過灼熱的鐵粉有紅褐色固體生成

D.工業上用焦炭在高溫條件下還原石英制取粗硅

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同步練習冊答案
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