【題目】標準狀況下，下列實驗用如圖所示裝置不能完成的是
A.測定一定質量的Cu和Mg混合物中Cu的含量
B.確定分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數
C.比較Fe3+和Cu2+對一定質量的雙氧水分解反應的催化效率
D.測定一定質量的Na2SO4·xH2O晶體中結晶水數目
【答案】D
【解析】
A. 在燒瓶中放入一定質量的Cu和Mg混合物，然后將鹽酸從分液漏斗滴下，Mg與鹽酸反應產生氫氣，而Cu不能發生反應，根據氫氣體積計算鎂的質量，進而可計算得到混合物中Cu的含量，A正確；
B. 在燒瓶中放入足量金屬Na，然后將一定量的有機物從分液漏斗逐滴滴下，若產生氣體則有機物為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH，根據產生氫氣體積計算出分子式為C2H6O的有機物分子中含活潑氫原子的個數，若不產生氣體，則物質結構簡式為CH3-O-CH3，B正確；
D. 可通過對照實驗比較單位時間內Fe3+和Cu2+與雙氧水反應產生氣體多少比較催化效率，C正確；
C. 該實驗裝置需要測量生成氣體的量進而計算，而測定Na2SO4·xH2O晶體中結晶水時不能產生氣體，因此使用該裝置不能完成實驗，D錯誤；
故合理選項是D。
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【題目】2018年6月27日，國務院發布《打贏藍天保衛戰三年行動計劃》，該計劃是中國政府部署的一項污染防治行動計劃，旨在持續改善空氣質量，為群眾留住更多藍天。對廢氣的進行必要的處理，讓空氣更加清潔是環境科學的重要課題。
(1)已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1＝＋180.5kJ/mol
C (s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol
2C (s)＋O2(g)＝2CO(g) △H3＝－221.0kJ/mol
若某反應的平衡常數表達式為
，請寫出此反應的熱化學方程式_________________。
(2)用如圖所示的電解裝置可將霧霾中的NO、SO2分別轉化為NH
和SO
①寫出物質A的化學式____________。
②NO在電極上發生的反應為 _________________。
SO2在電極上發生的反應為 __________________。
(3)工業上常用氨水吸收SO2，可生成NH4HSO3和(NH4)2SO3。
①某同學測得氨水吸收SO2所得溶液中NH4HSO3和(NH4)2SO3的物質的量之比恰好為2:1，寫出該吸收過程的總反應方程式______________________________________。
②已知常溫下H2S的電離常數Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15，將等物質的量濃度的NaHS與Na2S溶液等體積混合，所得溶液中離子濃度大小順序為__________________。(用物質的量濃度符號由大到小排列)
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【題目】以下有關氨氣的敘述中不正確的是（ ）
A.潮濕的氨氣可以用濃硫酸干燥
B.氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性
C.氨具有還原性，一定條件下可與氧氣發生反應
D.實驗室里可用氨水與生石灰制取少量氨氣
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【題目】下列關于實驗操作的敘述中正確的是( )
①從試劑瓶中取出的任何藥品,若有剩余不能再放回原試劑瓶 ②可燃性氣體點燃之前必須驗純
③用膠頭滴管向試管中滴加液體,一定要將膠頭滴管伸入試管中
④用托盤天平稱量固體藥品時,應左物右碼
⑤配制濃硫酸與蒸餾水的混合液時,應將濃硫酸慢慢加到蒸餾水中并及時攬拌和冷卻
⑥選用
量筒量取
稀硫酸
A.①③④⑤B.①③④⑥
C.②④⑤D.以上答案均不正確
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【題目】將agFe2O3、Al2O3的混合固體溶解在200mL0.1mol/L的過量硫酸溶液中，然后向其中加入NaOH溶液使Fe3＋、Al3＋剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為()
A.0.1mol/LB.0.2mol/LC.0.4mol/LD.0.8mol/L
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【題目】銦(In)主要應用于透明導電圖層、熒光材料、有機合成等，以ITO靶材廢料(主要由In2O3、SnO2組成)為原料回收銦的工藝流程如圖：
已知：i. 錫、鋅的性質均與鋁的性質相似.
ii. 銦不與強堿反應，氫氧化銦難與強堿性溶液反應，在較濃的氫氧化鈉溶液中也只有少量溶解。
iii. Ksp[In(OH)3]=1×10-33 Ksp[Sn(OH)4]=1×10-56
(1)海綿狀ITO[xIn2O3(1-x)SnO2]可作異佛爾酮二胺合成的催化劑，如圖表示相同條件下，兩種不同方法制得的催化劑催化異佛爾酮二胺的相對初始速率隨x的變化曲線。真空蒸餾法的相對初始速率較大的原因可能是_________，In2O3、SnO2兩種氧化物中，催化效果更好的是__________；
(2)酸浸時，銦的浸出率隨溫度和硫酸濃度的關系如表，錫的浸出率小于20%。
30℃ | 50℃ | 70℃ | 90℃ | |
3 mol/L H2SO4 | 56% | 72% | 83% | 91% |
4 mol/L H2SO4 | 68% | 81% | 89% | 94% |
①寫出“浸出”反應的化學方程式：___________________________；
②由上表信息可得出規律：其他條件不變時，銦的浸出率隨溫度升高而_____________(填“增大”“減小”或“不變”下同)，溫度越高，硫酸濃度對銦的浸出率影響__________；
(3)現有一份In2(SO4)3和Sn2(SO4)2的混合溶液，向其中逐漸加入鋅粉，測得析出固體的質量隨加入鋅粉的物質的量關系如圖所示：
該混合溶液中，In3+和Sn4+的物質的量濃度之比為_______________；
(4)若“浸酸”后的溶液中In2(SO4)3的濃度為1 mol/L，取100 mL該溶液向其中滴加氨水，當Sn4+沉淀完全[設c(Sn4+)=1×10-6 mol/L]時，溶液的pH=____________，此時In3+是否開始形成沉淀_____(填“是”或“否”)；
(5)“堿熔”時主要反應的離子方程式為___________；
(6)以粗銦為陽極，純銦為陰極，H2SO4、NaCl和InCl3混合液為電解液可提純粗銦。寫出陰極反應的電極方程式：___________。
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【題目】硫酸是一種重要的化工產品，目前硫酸的主要生產方法是“接觸法”，其主要反應之一為2SO2+O2
2SO3。下列有關該反應的說法不正確的是( )
A.SO2和O2不可能全部轉化為SO3
B.達到平衡后，反應就停止了，故正、逆反應速率相等且均為零
C.該反應從開始到達到平衡的過程中，正反應速率不斷減小，逆反應速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應速率相等
D.工業上生產SO3時，要同時考慮反應所能達到的限度和化學反應速率兩方面的問題
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【題目】常溫下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.a點pH約為3，可以判斷HA是弱酸
B.b點溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)
C.c點溶液：c(K+)=c(A-)
D.水的電離程度：c點＞d點
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【題目】砷(As)是一些工廠和礦山廢水中的污染元素,使用吸附劑是去除水中砷的有效措施之一。
（1）將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合，攪拌使其充分反應，可獲得一種砷的高效吸附劑X，吸附劑X中含有
，其原因是_______________________________。
（2）H3AsO3和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分數)與pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。
①以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 ~ 10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變為淺紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為__________________。
②H3AsO4第一步電離方程式H3AsO4
H2AsO4-+H+的電離常數為Ka1,則pKa1=______(p Ka1 = -lg Ka1 )。
（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7．1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。
①在pH7~9之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是______________。
②在pH4~7之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為___________。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_________________________________。
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