Question

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)一定大于0.1NA

B.常溫常壓下，由32gO2與O3組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

C.36.0gCaO2與足量水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

D.1molCH4與1molCl2混合，充分反應(yīng)后，生成氣體分子數(shù)為NA

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液體積未知，無法確定溶液中陰離子總數(shù)是否大于0.1NA，故A錯(cuò)誤；

B．32gO2的物質(zhì)的量為=1mol，O2分子數(shù)目為NA，而含有O3相同質(zhì)量的O3所含分子數(shù)小于NA，則組成的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA，故B正確；

C．36.0gCaO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，與足量水完全反應(yīng)生成氫氧化鈣和氧氣，CaO2與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)和-2價(jià)，則0.5mol CaO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5mol ×1×NA=0.5 NA，故C錯(cuò)誤；

D．將1molCH4與1molCl2混合，充分反應(yīng)后，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫，其中氯化氫與一氯甲烷為氣體，根據(jù)元素守恒可知，氯化氫的物質(zhì)的量為1mol，則氣體分子數(shù)大于NA，故D錯(cuò)誤；

答案選B。