【題目】為測定二氯化一氯五氨合鈷（[Co(NH3)5Cl]Cl2，摩爾質量用M表示）樣品的純度，將mg樣品分為10等份，取其中一份于強堿溶液中，加熱煮沸，蒸出所有氨氣，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2molL1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL。
（1）該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為___；
（2）寫出簡要計算過程：___。
【答案】
%或
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×100%=%
【解析】
根據題干信息，用V1mLc1molL1稀硫酸充分吸收蒸出的氨氣，發生反應2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，吸收后用c2molL1NaOH中和剩余的H2SO4，發生反應H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，平均消耗NaOH溶液的體積為V2mL，則NH3消耗的H2SO4的物質的量為(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，n(NH3)=2n(H2SO4)=2(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，根據N原子守恒可得n([Co(NH3)5Cl]Cl2)=
n(NH3)=0.4(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)mol，因此m([Co(NH3)5Cl]Cl2)=0.4M(V1c1×10-3-0.5V2c2×10-3)g，則該樣品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的純度為
。
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【題目】下列說法中，正確的是
A.36 g H2O的物質的量為1 mol
B.常溫常壓下，1mol Cl2的體積是22.4 L
C.0.5mol·L-1NaCl溶液中含有0.5mol Na+
D.1molCO2中含有的分子數約為6.02×1023
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【題目】下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
A. 圖1：制備并觀察氫氧化亞鐵
B. 圖2：證明過氧化鈉與水反應放熱
C. 圖3：驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩定性
D. 圖4：驗證酸性強弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
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【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：
(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH
2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有0.5mol K2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________,轉移電子的數目為_____。
(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________。
(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。
(4)工業上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。
(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________。
A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無
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【題目】（1）比較給出H+的能力的相對強弱：H2CO3___C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一個離子方程式說明CO32和C6H5O結合H+能力的相對強弱___。
（2）Ca(CN)2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩定結構。寫出Ca(CN)2的電子式___。
（3）常壓下，水晶的硬度比晶體硅的硬度大，其主要原因是___。
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【題目】四氫鋁鋰（LiAlH4）常作為有機合成的重要還原劑。工業上以輝鋰礦（主要成分是LiAlSi2O6，含少量Fe2O3）為原料合成四氫鋁鋰的流程如圖：
已知：金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：
物質 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 |
開始沉淀的pH | 2.3 | 4 |
完全沉淀的pH | 3.7 | 6.5 |
請回答：
（1）寫出LiAlSi2O6與硫酸反應的化學方程式__。濾渣2的主要成分為__（填化學式），“a”的最小值為__。
（2）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關系如下表所示。操作2中，蒸發濃縮后必須趁熱過濾，其原因是__，90℃時Ksp(Li2CO3)的值為__。
溫度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
濃度/mol·L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（3）流程中由LiC1制備金屬Li的電解條件是__。
（4）為測定制備的四氫鋁鋰（LiAlH4）的純度，稱取樣品ag加入水使其完全反應后，收集到標況下氣體VmL，
①LiAlH4溶解時發生反應的化學方程式為__。
②樣品的純度為__（列出數學表達式即可）。
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【題目】2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)達平衡時，PCl5為0.4mol，如果此時移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量是（ ）
A. 0.4mol
B. 0.2mol
C. 小于0.2mol
D. 大于0.2mol，小于0.4mol
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【題目】下列裝置是實驗室制取氨氣的裝置圖，請回答下列問題：
①寫出實驗室制取氨氣的化學方程式_______________________________；
②如果實驗室采用圖B來收集，則氨氣應從______端進。(填“a”或“b”)
③下列干燥劑能用來干燥氨氣的是________；
A．堿石灰 B．濃硫酸 C．氯化鈣固體
④圖A收集氨氣的裝置中棉花的作用是_______________________________；
⑤有圖A收集時，確定氨氣是否收滿的檢驗方法是________________________。
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【題目】化學與生命活動密切相關。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與O2結合機制的相關研究，假定其環境溫度均為36.8℃。
(1)血紅蛋白Hb結合O2形成動脈血，存在反應①：HbH+(aq)+O2(g)
HbO2(aq)+H+(aq)。該反應可自發進行，則其ΔH______0(填“＞”或“＜”)；血液中還同時存在反應②：CO2+H2OH++HCO3-，結合反應①②，肺部氧分壓_____(填“較高”或“較低”)有利于CO2排出體外，從化學平衡角度解釋原因 ____________。
(2)肌肉中大量肌紅蛋白 Mb也可結合O2形成MbO2，即反應③：Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)，其平衡常數K=
。其它條件不變，隨著氧分壓p(O2)增大，K值___(填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分壓p(O2)=2.00 kPa 的平衡體系中，
=4.0。吸入的空氣中p(O2)=21 kPa，計算此時 Mb與氧氣的最大結合度(平衡轉化率)約為_______________(保留兩位有效數字)。
(3)Hb分子具有四個亞基，且每個亞基有兩種構型(T型和R型)。圖中，T0、R0表示未結合O2的T型和R型，且存在可逆的變構效應：T0R0，正向平衡常數為K0；當四分子O2與Hb的四個亞基結合后，T4R4也是變構效應，正向平衡常數為K4。
①已知某肺炎病人肺臟中T0+4O2T4反應的n(O2)數據如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(O2)/10-6 mol | 1.68 | 1.64 | 1.58 | 1.50 | 1.40 |
計算2.0 min~8.0 min內以T的物質的量變化表示的反應速率v(T4)為_________mol·min-1。
②現假定R型Hb對O2的結合常數為KR，T型Hb對O2的結合常數為KT。已知KR＞KT，則圖中K0____K4(填“＞”或“＜”)。
(4)氧氣是生命活動必不可少的物質。如下圖所示，以Pt為陽極，Pb(CO2)的載體，使CO2活化為陰極，電解經CO2飽和處理的KHCO3溶液可使氧氣再生，同時得到甲醇。其陰極反應式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。
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