Question

【題目】化學與人類生活密切相關。請按要求回答下列問題：

(1)K2FeO4是一種重要的凈水劑，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在該反應中，還原劑是_____，當反應中有0.5mol K2FeO4生成時，消耗Cl2在標況下的體積為_________,轉移電子的數目為_____。

(2)宇航員常用過氧化鈉作供氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式__________。

(3)廚房里小蘇打常作面包和糕點的發泡劑，寫出小蘇打溶于水的電離方程式:___________。

(4)工業上制漂白粉的化學方程式為_______________________________，新制氯水在陽光照射下產生無色氣體，該反應的化學方程式是______。

(5)電子工業常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液與銅發生反應的離子方程式：_____________________。若向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉，反應結束后，下列結果不可能出現的是________。

A．有銅無鐵 B．有鐵無銅 C．鐵、銅都有 D．鐵、銅都無

Answer 1

【答案】Fe（OH）3 16.8L 1.5NA或9.03×1023 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 NaHCO3=Na＋＋HCO3- 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 2HClO2HCl+O2↑ Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋ B

【解析】

（1）還原劑是失去電子，化合價升高的微粒，根據反應方程式，Fe的化合價由＋3價→＋6價，化合價升高，即還原劑為Fe(OH)3，根據反應方程式，因此有，解得n(Cl2)=0.75mol，標準狀況下，消耗氯氣的體積為0.75mol×22.4L·mol－1=16.8L；轉移電子物質的量為0.5mol×(6－3)=1.5mol，即轉移電子數為1.5NA或9.03×1023；

（2）過氧化鈉與CO2的反應：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

（3）小蘇打是NaHCO3，在水中電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCO3－；

（4）工業上制取漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，即反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；新制氯水中有Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO見光分解，2HClO2HCl＋O2↑；

（5）FeCl3與Cu的反應：2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋；鐵比銅活潑，先發生Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，如果FeCl3溶液過量，則Cu與FeCl3發生Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，

A、根據上述分析，如果Cu過量，則剩余固體中可能會有銅無鐵，故A不符合題意；

B、根據上述分析，鐵先參與反應，若FeCl3過量，Cu再參與反應，因此不可能出現有鐵無銅的結果，故B符合題意；

C、根據上述分析，假如鐵過量，則會出現，鐵和銅同時存在的結果，故C不符合題意；

D、假如FeCl3溶液，將Fe和Cu全部消耗，即銅和鐵均無剩余，故D不符合題意；

答案為B。