【題目】下列烷烴：①正己烷 ②丙烷 ③正戊烷 ④正丁烷 ⑤癸烷中，沸點由高到低順序正確的是（ ）
A. ①②③④⑤B. ⑤①③④②C. ⑤③④①②D. ③④⑤②①
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是
A. V ＝40
B. b點時溶液的pOH > pH
C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小
D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于某容積恒定的真空容器中，發生反應：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)在不同溫度下，該反應平衡狀態部分數據見右表。下列說法正確的是
溫度 | 平衡濃度/(mol·L-1) | |
c(NH3) | c(CO2) | |
T1 | 0.1 | |
T2 | 0.1 | |
A. 若T2>T1，則該反應的ΔH<0
B. T1、T2時，H2NCOONH4轉化的Δn(T2)
2Δn(T1)
C. NH3體積分數不變時，說明該反應達到平衡
D. 向容器中充入N2，H2NCOONH4質量增加
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工材料，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一。
(1)將0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)在一定條件下經20分鐘達到平衡，測得c(SO3)＝0.040mol/L。
①從反應開始到達到平衡，用SO2表示的平均反應速率為________________
②從平衡角度分析采用過量O2的目的是____________；
③該反應的平衡常數表達式為K＝___________。
④已知：K(300℃)＞K(350℃)，該反應是________（選填“吸”或“放”）熱反應。若反應溫度升高，SO2的轉化率將_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(2)某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強(P)的關系如圖所示。平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）同溫同壓下，同體積的A氣體和H2的質量分別是4.8 g和0.2 g，則氣體A的摩爾質量為____，A與氫氣的物質的量之比為___。
（2）某二價金屬氯化物40.5g，含有0.6molCl-，則該氯化物的物質的量為___，該氯化物的摩爾質量___，金屬M的相對原子質量為___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】影響化學反應速率的因素很多，某化學小組用實驗的方法進行探究。
I．探究活動一：
備選藥品：鐵片、鋅片、0.5mol/LH2SO4、1.5mol/LH2SO4、18.4mol/LH2SO4
甲同學研究的實驗報告
實驗步驟 | 現象 | 結論 |
①分別取等體積的1.5mol/L的硫酸于兩支試管中； ②_____________________。 | 反應速率： 鋅>鐵 | 金屬的性質越活潑，反應速率越快 |
(1)甲同學實驗報告中的實驗步驟②為__________________________________。
(2)甲同學的實驗目的是_______________________________；要得出正確的實驗結論，還需控制的實驗條件是__________________。
乙同學為了定量研究濃度對化學反應速率的影響，利用如圖所示裝置進行實驗：
(3)乙同學在實驗中需要測定的數據是_________________________。
(4)乙同學不會選用___________mol/L硫酸完成該實驗，理由是_________________。
II．探究活動二：
備選藥品：0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.2mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.2mol/LH2SO4溶液。
已知：Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O
實驗 編號 | Na2S2O3用量 | H2SO4用量 | 溫度（℃） |
① | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 10 |
② | 0.2mol/L5mL | 0.2mol/L5mL | 25 |
③ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 25 |
④ | 0.1mol/L5mL | 0.1mol/L5mL | 40 |
(1)若想探究溫度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(2)若想探究濃度對化學反應速率的影響，可選的實驗編號有___________。
(3)在該實驗過程中，需要觀察和記錄________________，來比較化學反應速率的快慢。
(4)Na2S2O3在堿性溶液中可被I2氧化為Na2SO4，寫出該反應的離子方程式___________________。
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為兩套實驗裝置。
（1）寫出下列儀器的名稱：a、_____b、 _____
（2）若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是____，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在____處。冷凝水由____（填f或g）口通入，___口流出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：
請回答下列問題：
（1）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是____。
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___，之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___（填操作名稱）。
（3）下列是某學生設計NaCl、Na2SO4、NaNO3混合物中Cl-、SO42-的檢驗步驟請根據內容填空：
①首先檢驗__離子，應加入過量的___，檢驗是否加入過量的方法___。
②將所得混合物過濾，然后在溶液中加入___試劑檢驗另一離子。
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