Question

【題目】向V mL 0.1 mol/L氨水中滴加等物質的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH [pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示（實線為溫度變化，虛線為pOH變化），下列說法不正確的是

A. V ＝40

B. b點時溶液的pOH > pH

C. a、b、c三點由水電離的c（OH-）依次減小

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數：K(b)>K(d)>K(a)

Answer 1

【答案】C

【解析】

b點時溶液的溫度最高，表明此時酸堿恰好反應完全，因1mol H2SO4可與2mol一水合氨反應，故V ＝40。

A. b點時溶液的溫度最高，表明此時酸堿恰好反應完全，因1mol H2SO4可與2mol一水合氨反應，故V ＝40，故A正確；

B. b點恰好完全反應生成(NH4)2SO4，溶液顯酸性，故B正確；

C. 由于V ＝40，所以a點溶液中的溶質為(NH4)2SO4和一水合氨，b點恰好完全反應生成(NH4)2SO4，c點溶液中的溶質為等物質的量(NH4)2SO4和H2SO4，所以b點由水電離的c（OH-）最大，故C錯誤；

D. a、b、d三點的溫度高低順序為b> d> a，溫度越高，一水合氨的電離常數越大，故D正確；

故選C。