Question

【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發生過程能量變化如下所示：

下列說法錯誤的是

A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩定

B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1

C．正反應活化能比逆反應活化能高

D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時△H相同

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、H—H鍵的鍵能比Cl—Cl鍵的鍵能大，所以H—H鍵比Cl—Cl鍵穩定，A正確；B、△H=反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=436.4KJ/mol+242.7KJ/mol-2×431.8KJ/mol=-184.5KJ/mol，B正確；C、該反應是放熱反應，活化能是斷鍵吸收的能量，所以正反應活化能比逆反應活化能低，C錯誤；D、反應熱只與始態和終態有關，與反應途徑無關，所以點燃和光照條件下ΔH相同，D正確。答案選C。