Question

【題目】標準狀況下，H2和CO的混合氣體共8.96L，測得其質量為6.0g，試計算此混合氣體中H2和CO的質量和體積各為多少？

Answer 1

【答案】解：n（H2）+n（CO）= =0.4mol，n（H2）×2g/mol+（0.4mol﹣n（H2））×28g/mol=6.0g，
n（H2）=0.2mol，
n（CO）=0.4mol﹣0.2mol=0.2mol，
m（H2）=0.2mol×2g/mol=0.4g，
m（CO）=0.2mol×28g/mol=5.6g，
V（CO）=V（H2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：此混合氣體中H2和CO的質量分別為m（H2）=0.4g，m（CO）=5.6g；V（CO）=V（H2）=4.48L．
【解析】根據氣體的體積和質量可列方程式計算相關物理量．