【題目】隨著科學技術的發展，新材料層出不窮，下列不屬于合金材料的是
A. 304不銹鋼炊具 B. 現行流通的1元硬幣
C. 古代的司母戊鼎 D. 秦皇陵墓模擬江湖的水銀
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體內有20多種微量元素，它們的質量總和不到體重的千萬分之一，但是對人的健康卻起著重要的作用，下列各組元素全部是微量元素的是
A. Na、K、Cl、S、O
B. F、I、Fe、Zn、Cu
C. N、H、O、P、C
D. Ge、Ca、Cu、Mg、C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室常根據物質分類的原則存放藥品，某學校實驗室其中的四個藥品柜已經存放了如下部分藥品，實驗室新購進一些晶體碘，應該將它存放在______(填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”)柜，理由是____________________________________。
（2）磷的一種化合物叫亞磷酸(H3PO3)。已知：0.1 mol·L-1H3PO3溶液的pH=1.7；H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽。H3PO3和碘水反應，碘水棕黃色褪去，再加AgNO3有黃色沉淀生成。
關于H3PO3的說法：①強酸②弱酸③二元酸④三元酸⑤氧化性酸⑥還原性酸，其中正確的是__________(填序號)。
A．②④⑥ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②③⑥
（3）“三酸(硫酸、鹽酸、硝酸)”與“兩堿(氫氧化鈉、碳酸鈉)”能發生反應。將一定量的稀硫酸逐滴滴入到氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中，邊滴加邊攪拌，直至有少量氣泡產生，此過程中共發生的離子反應有_______個，生成氣體的離子方程式為_____________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數依次增大，質子數之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數與主族序數相等。
（1）E元素在周期表中的位置為________，W、D、E三種元素的簡單離子的離子半徑由大到小順序為__________(用離子符號表示)。
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為_______________。
（3）經測定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，寫出其第一步電離的電離方程式_________________，實驗室常用稀硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式_____________________________________。
（4）元素D的單質在一定條件下與元素A的單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，DA能與水反應放氫氣，該反應的化學方程式為____________。
（5）元素D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應，生成紅褐色沉淀，且無氣體生成．則該反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】含硫物質燃燒會產生大量煙氣，主要成分是SO2、CO2、N2和O2。某研究性學習小組在實驗室利用下列裝置制備模擬煙氣，并測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率。
回答下列問題：
I．模擬煙氣的制備
（1）用A裝置制SO2的化學方程式為______________________________。
（2）用B裝置制CO2，使用該裝置的優點是___________________________。
（3）將制得的氣體與空氣充分混合，獲得模擬煙氣用于后續實驗。
Ⅱ．測定煙氣中SO2的體積分數
（4）將部分模擬煙氣緩慢通過C、D裝置，C、D中盛放的藥品分別是____、____(填序號)：
①KMnO4溶液②飽和NaHSO3溶液③飽和Na2CO3溶液④飽和NaHCO3溶液
（5）若模擬煙氣的流速為a mL·min-1，t1 min后，測得量筒內液體的體積為V mL則SO2的體積分數是_______________(寫表達式)。
III．測算模擬煙氣通過轉化器的脫硫效率(已轉化的SO2占原有SO2的百分比)
（6）將模擬煙氣通過轉化器E裝置，E裝置中盛有FeC12和FeCl3的混合溶液，常溫下，它可催化SO2與O2的反應，以達到脫硫的目的。寫出催化劑參與反應過程的離子方程式：
①SO2+2H2O+2Fe3+==SO42-+2Fe2++4H+；②______________________________。
（7）若模擬煙氣仍以a mL· min-1的流速直接通過轉化器E裝置，t2 min后，向E裝置中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液得到白色渾濁液，經_______、 洗滌、_____、稱量，得到m g固體。若實驗的氣體體積已折算為標準狀況，則該轉化器的脫硫效率是_________________.
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【題目】酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產生MnOOH�；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關數據如下表所示：
溶解度/(g/100 g水)
溫度/℃ 化合物 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NH4Cl | 29.3 | 37.2 | 45.8 | 55.3 | 65.6 | 77.3 |
ZnCl2 | 343 | 395 | 452 | 488 | 541 | 614 |
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10－17 | 10－17 | 10－39 |
回答下列問題：
（1）該電池的正極反應式為________________________________________，
電池反應的離子方式為________________________________________。
（2）維持電流強度為0.5 A，電池工作5分鐘，理論上消耗鋅________g。(已知F＝96 500 C·mol－1)
（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過________分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、________和________，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法為________，其原理是_______________________________________________________。
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【題目】反應H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g) 的發生過程能量變化如下所示：
下列說法錯誤的是
A．H﹣H鍵比Cl﹣Cl鍵穩定
B．△H=﹣184.5 kJmol﹣1
C．正反應活化能比逆反應活化能高
D．在相同條件下，1mol H2(g)和1mol Cl2(g)分別在點燃和光照條件下反應生成2mol HCl(g)，重新恢復到原來的狀態時△H相同
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【題目】下列有關試驗的做法不正確的是
A. 分液時，分液漏斗的上層液體應由上口到出
B. 用加熱分解的方法區分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體
C. 配置0.1000 mol·L-1氫氧化鈉溶液時，將液體轉移到容量瓶中需用玻璃棒引流
D. 檢驗NH4+時，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體
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