【題目】下列說法或表示方法正確的是( )
A.等質量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多
B.由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+11.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定
C.我國目前使用的主要能源是化石燃料，屬于不可再生能源
D.可表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為H2(g)+
O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8kJ/mol
云南師大附小一線名師提優作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應原理如下：
CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量SO2和CO2，
現用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2－二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：
有關數據列表如下：
類別 | 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 |
狀態 | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度/g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸點/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔點/℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列問題：
(1)在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是__________。要盡可能迅速地把反應溫度提高到170℃左右，其最主要目的是 __________________。
(2)裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現象是_______________。
(3)在裝置C中應加入NaOH溶液，其目的是____________。
(4)裝置D中小試管內盛有液溴，判斷該制備反應已經結束的最簡單方法 ______________。
(5)將1，2—二溴乙烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置分層、分液后，若產物中有少量未反應的Br2，最好用______________洗滌除去；若產物中有少量副產物乙醚，可用________（填操作方法名稱）的方法除去。
(6)反應過程中應用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是________________。
(7)若實驗結束后得到9.4g產品，1，2—二溴乙烷的產率為__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】目前，我國使用的能源主要是煤、石油、天然氣等，這些能源都是不可再生且污染環境的能源，研究和開發清潔而又用之不竭的能源是未來發展的首要任務。科學家預測氫能將是21世紀最理想的新能源之一。
(1)為了有效發展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下列可供開發又較經濟且資源可持續利用的制氫氣的方法是________（填序號）。
A.電解水 B.鋅和稀硫酸反應 C.光解海水
(2)以甲烷為原料制取氫氣是工業上常用的制氫方法。
已知：
由甲烷制氫氣的一個缺點是________。
(3)將
進行熱分解也可以制得氫氣
。熱分解制氫氣時，常向反應器中通入一定比例的空氣，使部分燃燒，其目的是_________________________。
(4)鎂鋁合金（
）是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的
、
單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為
得到的混合物
在一定條件下可釋放出氫氣。
①熔煉制備鎂鋁合金（）時通入氬氣的目的是____________________________________。
②在足量的
的
溶液中，混合物Y能完全釋放出
。
完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，釋放出的物質的量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以玉米（主要成分是淀粉）為原料制備乙醇的流程如下
下列說法不正確的是（ ）。
A.C12H22O11屬于二糖B.1mol葡萄糖可分解成3mol乙醇
C.可用碘水檢驗淀粉是否完全水解D.不能用分液操作分離乙醇和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應N2O4（g）NO2（g）△H=+57kJmol﹣1，在溫度為T時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的為（ ）
A.A、C兩點的反應速率：v（A）＞v（C）
B.A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C.B點正逆反應速率：v（正）＞v（逆）
D.A、C兩點氣休的平均相對分子質量：A＞C
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液在圖 1 裝置中進行中和反應，并通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問題：
（1）寫出該反應的中和熱熱化學方程式：___________。
（2）___________（填“能”或“不能”）將環形玻璃攪拌棒改為環形銅棒，其原因是_____。
（3）如果改用 60mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液進行反應，則與上述實驗相比，所放熱量_____（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數值_____（“增加”、“減少”或“不變”）。
（4）某研究小組將裝置完善后，把 V1 mL 1.0mol/L HCl 溶液和 V2 mL 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如圖 2 所示（實驗中始終保持 V1+V2 = 50mL）。回答下列問題：研究小組做該實驗時環境溫度_________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。
（5）①請填寫下表中的空白：
溫度 實驗次數 | 起始溫度 t1℃ | 終止溫度 t2/℃ | 溫度差平均值 (t2－t1)/℃ | ||
HCl | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 32.9 | ________________________ |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 37.0 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 32.5 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 33.3 | |
②近似認為 50mL 1.0molL-1 鹽酸跟 50mL 1.1molL-1 氫氧化鈉溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容 c＝4.18 J/(g·℃)。則中和熱Δ H＝_________( 取小數點后一位)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：
（1）設三種酸的物質的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。
（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關系是________________。
（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[Zn(CN)4]2-在水溶液中與HCHO發生如下反應：4HCHO＋[Zn(CN)4]2+4H＋+4H2O= [Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，HOCH2CN的結構簡式如下圖所示，下列說法不正確的是
A. HOCH2CN分子中沒有手性碳原子
B. 1mol HOCH2CN分子中含有σ鍵的物質的量為5mol
C. [Zn(CN)4]2-和[Zn(H2O)4]2+的中心原子配位數均為4
D. HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型分別是sp3和sp雜化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置或操作能達到實驗目的的是
① ② ③ ④
A. 裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發生了反應
B. 若裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫
C. 裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉
D. 裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯
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