Question

【題目】有 c(H+)=0.01mol/L 的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：

（1）設三種酸的物質的量濃度依次為 c1、c2、c3，則其關系是_____（用“>、<、=”表示，下同）。

（2）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應過程中放出 H2 的速率依次為 b1、b2、b3，則其關系是________________。

（3）完全中和體積和物質的量濃度均相同的三份 NaOH 溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關系是________。

Answer 1

【答案】c3>c1>c2 b1=b2<b3 V1=V2>V3

【解析】

HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，本題需要抓住強弱電解質的本質區別。

（1）HCl為一元強酸，H2SO4為二元強酸，CH3COOH為一元弱酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L的情況下，c3>c1>c2；

（2）反應速率與c(H+)有關，濃度越大，速率越快，由于鹽酸和硫酸為強酸，所以c(H+)都等于0.01mol/L，且溶液體積相等的情況下，反應速率相等b1=b2，而醋酸為弱酸，c(H+)等于0.01mol/L，隨反應進行，會促進醋酸的電離，使得c(H+)減小的程度沒有鹽酸和硫酸大，從而反應速率會比兩種強酸的大，所以三者的速率比較結果為：b1=b2<b3。

（3）鹽酸和硫酸中H+等于0.01mol/L，消耗等量的NaOH溶液時，需要的體積相等V1=V2，而醋酸中H+等于0.01mol/L，但是還有很多的醋酸未電離，所以消耗等量的NaOH溶液時，所用溶液體積會小于鹽酸和硫酸的，故答案為V1=V2>V3。