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依據元素周期律及元素周期表,下列推斷錯誤的是:(  )
A.非金屬性:O>C>SiB.半徑: K+> Cl> S2
C.還原性: HI>HBr>HClD.穩定性: H2O>NH3>CH4
B

試題分析:A選項比較非金屬性正確,B選項半徑比較中離子半徑的比較時,先比較電子層數,K+
Cl、S2的電子層數相同,再比較核電荷數,核電荷數大的半徑小,所以正確的排序應該為S2>Cl>K+。C選項比較碘離子,溴離子,和氯離子的還原性,正確。D選項比較氫化物穩定性正確。
點評:本題屬于元素周期律的基本考點,需要學生熟練掌握。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(8分)已知A是我們家庭中常見的一種調味劑,其焰色反應呈黃色; E是引起溫室效應的主要氣體之一;反應①是工業上生產化合物D的反應,反應⑤是實驗室鑒定化合物E的反應。根據下列反應框圖填空:

(1)寫出有關物質的名稱或化學式:
B             ,C                ,H             
(2)寫出②發生反應的化學反應方程式
                           
寫出④發生反應的化學方程式,并用雙線橋表示出電子轉移的方向和數目                                      

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鎢是我國的豐產元素之一。已知鎢有多種天然穩定同位素,其相對原子質量為:183.84,有關敘述中正確的是(    )
A.183.84是1個鎢原子質量與12C原子質量的1/12的比值
B.183.84是各種鎢同位素的質量數和它們所占百分數得出的平均值
C.鎢的同位素原子中的質子數和中子數約略相等
D.鎢同位素原子的中子數遠比其中的質子數要多

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)下表為周期表的一部分,其中的編號代表對應的元素。

請回答下列問題:
(1)表中屬于d區的元素是    (填編號)。
(2)寫出元素⑨的基態原子的電子排布式        
(3)某元素的特征電子排布式為nsnnpn+1,該元素原子的核外最外層電子的成對電子為 對。

(4)第3周期8種元素按單質熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表    (填元素符號);其中電負性最大的是    (填元素符號)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組微粒中,具有相同電子數和質子數的是
A.K+和Cl-B.Na+和F- C.H2O和NH4+ D.OH-和F-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(10分)Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知:①Z的原子序數為29,其余的均為短周期主族元素;②Y原子價電子(外圍電子)排布msnmpn  ③R原子核外L層電子數為奇數;④Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4。請回答下列問題:
(1)Z2+ 的核外電子排布式是                           
(2)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲、乙,下列判斷正確的是       
A.穩定性:甲>乙,沸點:甲>乙B.穩定性:甲>乙,沸點:甲<乙
C.穩定性:甲<乙,沸點:甲<乙D.穩定性:甲<乙,沸點:甲>乙
(3)Q、R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為                 (用元素符號作答)。
(4)五種元素中,電負性最大與最小的兩種非金屬元素形成的化合物的化學式為        
(5)Q的一種氫化物相對分子質量為28,其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為          ,該氫化物與氧氣形成的燃料電池在堿性電解質中負極反應為                             

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列關于C原子的說法正確的是  (   )
A.中子數為8B.質子數為14C.質量數為20D.核外電子數為8

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,它們原子的最外層電子數之和為14。X與Z同主族,Y與W同主族,且X的原子半徑小于Y。下列敘述正確的是
A.原子半徑:Y<Z<WB.Z在化合物中呈+1價
C.Y與W可形成離子化合物D.Z的單質不能與X的氧化物反應

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖19所示,且已知將F的飽和溶液滴入沸水中,煮沸可得到以H為分散質的紅褐色膠體。

請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中H粒子的直徑大小范圍                                    
(2)寫出D、E的化學式:D                         、E                   
(3)①寫出H2O2的電子式:                                    
②寫出E的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式                          
(4)寫出檢驗F中陽離子的實驗操作、現象及有關反應的離子方程式。
實驗操作                                                   
現象                       ,離子方程式                             
(5)在E溶液中加入與E等物質的量的Na2O2能恰好使E轉化為H,寫出該反應的化
學方程式                                                           

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同步練習冊答案
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