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已知①2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的ΔH為(　　)

A．+131.3 kJ·mol^-1

B．-131.3 kJ·mol^-1

C．-352.3 kJ·mol^-1

D．+262.6 kJ·mol^-1

把方程式(①-②)/2,得出C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)　ΔH="(-221.0" kJ·mol^-1+483.6 kJ·mol^-1)/2="+131.3" kJ·mol^-1,所以選A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

I．“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題：
(1)將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應：
CO（g）＋H₂O（g）

CO₂（g）＋H₂（g），得到如下二組數據：

實驗組	溫度℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度℃	CO	H₂O	H₂	CO	達到平衡所需時間/min
1	650	4	2	1．6	2．4	6
2	900	2	1	0．4	1．6	3

①實驗1中以v （CO₂）表示的反應速率為                （保留兩位小數，下同）。
②該反應為      （填“吸”或“放”）熱反應，實驗2條件下平衡常數K=         。
(2)已知在常溫常壓下：
① 2CH₃OH(l）＋ 3O₂(g）＝ 2CO₂(g）＋ 4H₂O(g） ΔH ＝－1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O₂(g）＝ 2CO₂(g）                  ΔH ＝－566.0 kJ／mol
③ H₂O(g）＝ H₂O(l）                          ΔH ＝－44.0 kJ／mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：                     。
II．(1)海水中鋰元素儲量非常豐富，從海水中提取鋰的研究極具潛力。鋰是制造化學電源的重要原料。如LiFePO₄電池某電極的工作原理如下圖所示：

該電池的電解質為能傳導Li⁺的固體材料。放電時該電極是電池的極（填“正”或“負”），該電極反應式為。
(2)用此電池電解含有0.1 mol/L CuSO₄和0.1 mol/L NaCl的混合溶液100 mL，假如電路中轉移了0.02 mole^－，且電解池的電極均為惰性電極，陽極產生的氣體在標準狀況下的體積是 L，將電解后的溶液加水稀釋至1L，此時溶液的pH＝。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某些化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H—H	Cl—Cl	H—Cl
鍵能/ kJ·mol^－1	436	243	431

則下列熱化學方程式不正確的是 (　　)
A.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g) ΔH＝－91.5 kJ·mol^－1
B．H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol^－1
C.

H₂(g)＋

Cl₂(g)=HCl(g)ΔH＝＋91.5 kJ·mol^－¹
D．2HCl(g)=H₂(g)＋Cl₂(g)ΔH＝＋183 kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學方程式：
Na^＋(g)＋Cl^－(g)=NaCl(s)　 ΔH
Na(s)＋

Cl₂(g)=NaCl(s)　 ΔH₁
Na(s)=Na(g)　ΔH₂，Na(g)－e^－=Na^＋(g)　ΔH₃

Cl₂(g)=Cl(g)　ΔH₄，Cl(g)＋e^－=Cl^－(g)　 ΔH₅
則ΔH與ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃、ΔH₄、ΔH₅的關系正確的是(　　)

A．ΔH＝ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅

B．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂－ΔH₃－ΔH₄－ΔH₅

C．ΔH＝ΔH₁－ΔH₂＋ΔH₃－ΔH₄＋ΔH₅

D．ΔH＝ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅－ΔH₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。
（1）在固定容積的密閉容器中，進行如下化學反應：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=—92．4kJ/mol，
其平衡常數K與溫度T的關系如下表：

T/K	298	398	498
平衡常數K	4.1×10⁶	K₁	K₂

試判斷K₁ K₂（填寫“>” “ =”或“<”）。
（2）用2mol N₂和3mol H₂合成氨，三容器的反應溫度分別為T₁、T₂、T₃且恒定不變，在其它條件相同的情況下，實驗測得反應均進行到t min時N₂的質量分數如圖所示，此時甲、乙、丙三個容器中一定達到化學平衡狀態的是，都達到平衡狀態時，N₂轉化率最低的是。

（3）NH₃與CO₂在120^oC，催化劑作用下可以合成反應生成尿素：CO₂ +2NH₃

（NH₂）₂CO +H₂O
在密閉反應容器中，混合氣體中NH₃的含量變化關系如圖所示

（該條件下尿素為固體）。則A點的正反應/速率

（CO₂） B點的逆反應速率

（CO₂）（填寫“>”“=”或“<”），NH₃的平衡轉化率為____ ；
（4）已知下列熱化學方程式：
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1） △H = -571．6kJ/mol
N₂（g）+O₂（g）

2NO（g）    △H =+180kJ/mol
請寫出用NH₃還原NO的熱化學方程式_                 ；
（5）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式____     。科學家利用此原理，設計成氨氣－氧氣燃料電池，則通人氨氣的電極是        （填“正極”或“負極”），在堿性條件下，通人氨氣的電極發生的電極反應式為                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：NH₃·H₂O(aq)與H₂SO₄(aq)反應生成1 mol正鹽的ΔH＝－24.2 kJ·mol^－1；強酸、強堿的稀溶液反應的中和熱為ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。則NH₃·H₂O在水溶液中電離的ΔH等于（）

A．－69.4 kJ·mol^－1	B．－45.2 kJ·mol^－1
C．＋69.4 kJ·mol^－1	D．＋45.2 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)新的《環境空氣質量標準》(GB 3095

2012)將于2016年1月1日在我國全面實施。據此,環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM₁₀、PM_2.5等指標,為公眾提供健康指引,引導當地居民合理安排出行和生活。
①汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體,用化學方程式解釋產生NO的原因                                。
②汽車排氣管內安裝的催化轉化器,可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知:
N₂(g)+O₂(g)="2NO(g)" ΔH="+180.5" kJ/mol
2C(s)+O₂(g)="2CO(g)" ΔH="-221.0" kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH="-393.5" kJ/mol
則反應2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)的ΔH=   kJ/mol。
(2)直接排放氮氧化物會形成酸雨、霧霾,催化還原法和氧化吸收法是常用的處理方法。利用NH₃和CH₄等氣體除去煙氣中的氮氧化物。已知:CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH₁="a" kJ/mol;欲計算反應CH₄(g)+4NO(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)+2N₂(g)的焓變ΔH₂則還需要查詢某反應的焓變ΔH₃,當反應中各物質的化學計量數之比為最簡整數比時,ΔH₃="b" kJ/mol,該反應的熱化學方程式是                 ,據此計算出ΔH₂=   kJ/mol(用含a、b的式子表示)。
(3)下表列出了工業上吸收SO₂的三種方法。

方法Ⅰ	用氨水將SO₂轉化(NH₄)₂SO₃,再氧化成(NH₄)₂SO₄
方法Ⅱ	用生物質熱解氣(主要成分CO、CH₄、H₂)將SO₂在高溫下還原成單質硫
方法Ⅲ	用Na₂SO₃溶液吸收SO₂,再經電解轉化為H₂SO₄

方法Ⅱ主要發生了下列反應:
2CO(g)+SO₂(g)=S(g)+2CO₂(g) ΔH="+8.0" kJ/mol
2H₂(g)+SO₂(g)=S(g)+2H₂O(g)ΔH="+90.4" kJ/mol
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH="-566.0" kJ/mol
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH="-483.6" kJ/mol
則S(g)與O₂(g)反應生成SO₂(g)的熱化學方程式可表示為。
(4)合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關化學反應的能量變化如圖所示,則CH₄(g)與H₂O(g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂（g）                △H₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H₃
則反應 Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l）的△H是

A．△H＝△H₁+△H₂+△H₃	B．△H＝△H₁+△H₂-△H₃
C．△H＝△H₁+2△H₂+2△H₃	D．△H＝2△H₁+△H₂+△H₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁
CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

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