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已知： Cu （s）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ H₂（g）          △H₁
2H₂O₂（l）＝2H₂O（l） + O₂（g）                △H₂
2H₂（g） + O₂（g）＝2H₂O（l）                 △H₃
則反應 Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l）的△H是

A．△H＝△H₁+△H₂+△H₃	B．△H＝△H₁+△H₂-△H₃
C．△H＝△H₁+2△H₂+2△H₃	D．△H＝2△H₁+△H₂+△H₃

試題分析：根據蓋斯定律，反應1+

反應2+

反應3即得Cu （s）+H₂O₂（l）+2H⁺（aq）＝Cu²⁺（aq）+ 2H₂O（l） △H=△H₁+

△H₂+

△H₃，故A正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

捕碳技術(主要指捕獲CO₂)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH₃和(NH₄)₂CO₃已經被用作工業捕碳劑，它們與CO₂可發生如下可逆反應：
反應Ⅰ：2NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

(NH₄)₂CO₃ (aq) △H₁
反應Ⅱ：NH₃ (l)+ H₂O (l)+ CO₂ (g)

NH₄HCO₃ (aq) △H₂
反應Ⅲ：(NH₄)₂CO₃ (aq) + H₂O (l)+ CO₂ (g)

2NH₄HCO₃ (aq)    △H₃
請回答下列問題：
（1）△H₁與△H₂、△H₃之間的關系是：△H₃=                  。
（2）為研究溫度對(NH₄)₂CO₃捕獲CO₂氣體效率的影響，在溫度為T₁、T₂、T₃、T₄、T₅的條件下，將等體積等濃度的(NH₄)₂CO₃溶液分別置于等體積的密閉容器中，并充入等量的CO₂氣體，經過相同時間測得容器中CO₂氣體的濃度，得趨勢圖（下圖1）。則：
①△H₃______0 (填“＞”、“=”或“＜”)。
②溫度高于T₃，不利于CO₂的捕獲，原因是                                      。
③反應Ⅲ在溫度為K₁時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如下圖2所示。當時間到達t₁時，將該反應體系溫度迅速上升到K₂，并維持該溫度。請在該圖中畫出t₁時刻后溶液的pH變化趨勢曲線。

（3）利用反應Ⅲ捕獲CO₂，在(NH₄)₂CO₃初始濃度和體積確定的情況下，提高CO₂吸收量的措施有（寫出1個）                           。
（4）下列物質中也可能作為CO₂捕獲劑的是        。
A．NH₄Cl       B．Na₂CO₃       C．HOCH₂CH₂OH      D．HOCH₂CH₂NH₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的ΔH為(　　)

A．+131.3 kJ·mol^-1

B．-131.3 kJ·mol^-1

C．-352.3 kJ·mol^-1

D．+262.6 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)ΔH="-197" kJ·mol^-1。實驗測得4 mol SO₂參加上述反應放出354 kJ熱量，則SO₂的轉化率最接近于( )

A．90%

B．80%

C．50%

D．40%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①1 mol H₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收436 kJ的能量　②1 mol Cl₂分子中化學鍵斷裂時需要吸收243 kJ的能量　③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子時釋放431 kJ的能量。下列敘述正確的是（　　）。

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g）

B．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

C．氫氣和氯氣反應生成2 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝－183 kJ·mol^－1

D．氫氣和氯氣反應生成1 mol氯化氫氣體，反應的ΔH＝＋183 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

新的《環境空氣質量標準》將于2016年1月1日在我國全面實施。據此，環境空氣質量指數(AQI)日報和實時報告包括了SO₂、NO₂、CO、O₃、PM10、PM2.5等指標，為公眾提供健康指引，引導當地居民合理安排出行和生活。
(1)汽車排出的尾氣中含有CO和NO等氣體，用化學方程式解釋產生NO的原因________________________________________
(2)汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物轉化為無毒的大氣循環物質。已知：
N₂(g)＋O₂(g)===2NO(g)　ΔH＝＋180.5 kJ·mol^－1
2C(s)＋O₂(g)===2CO(g)　ΔH＝－221.0 kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1
則反應2NO(g)＋2CO(g)??N₂(g)＋2CO₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－1；該反應的ΔS________0(填“>”“<”或“＝”)。
(3)將0.20 mol NO和0.10 mol CO充入一個容積恒定為1 L的密閉容器中，在不同條件下反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖所示。

①計算產物N₂在6～9 min時的平均反應速率v(N₂)＝________mol·L^－1·min^－1；
②第12 min時改變的反應條件為________(填“升溫”或“降溫”)；
③計算反應在第24 min時的平衡常數K＝________。若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N₂各0.060 mol，平衡將________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。
(4)環境監測中還可用沉淀法測定空氣中含有較高濃度SO₂的含量，經查得一些物質在20 ℃的數據如下表：

溶解度(S)/g		溶度積(K_sp)
Ca(OH)₂	Ba(OH)₂	CaSO₃	BaSO₃
0.160	3.89	6.76×10^－3	5.48×10^－9

①吸收SO₂最合適的試劑是________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液；
②在20 ℃時，向CaSO₃懸濁液中滴加適量的BaCl₂溶液，當CaSO₃向BaSO₃的轉化達到平衡時，溶液中的

＝____________(寫出表達式即可)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發生反應：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。

時間物質	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=_____                    。
②10~30 min內，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③該反應的平衡常數表達式為K=__________________。
④下列措施中能使平衡時n(CH₃OH)／n(CO₂)減小的是(雙選)___________。
A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂(g)從體系中分離     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。
①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數為。
（2）在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCN

H⁺+CN^－電離的ΔH為 kJ·mol^－1

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