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下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l)　ΔH₁
CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g)　ΔH₂
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)　ΔH₁
H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l)　ΔH₂
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO₂和1 mol O₂分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態時放出的熱量分別為Q₁、Q₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₁
CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)　ΔH₂

A．①②③

B．②④

C．②③④

D．③④

　①中生成液態水放出的熱量多，但ΔH為負值，所以ΔH₁<ΔH₂；②中ΔH₁＝2ΔH₂<0；③中恒壓條件下反應進行的程度大，放出的熱量多；④中ΔH₁>0，ΔH₂<0。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知①2C(s)+O₂(g)

2CO(g)　ΔH="-221.0" kJ·mol^-1
②2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ·mol^-1
則反應C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)的ΔH為(　　)

A．+131.3 kJ·mol^-1

B．-131.3 kJ·mol^-1

C．-352.3 kJ·mol^-1

D．+262.6 kJ·mol^-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知:H₂(g)+

O₂(g)

H₂O(l)ΔH="-285.8" kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(l)ΔH="-890.3" kJ/mol
現有H₂和CH₄的混合氣體112 L(標準狀況),使其完全燃燒生成CO₂(g)和H₂O(l),共放出熱量3 242.5 kJ,則原混合氣體中H₂和CH₄的物質的量之比是(　　)

A．1∶1

B．1∶3

C．1∶4

D．2∶3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

甲醇是一種重要的化工原料。甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應用前景。現有如下實驗，在體積為1 L的密閉容器中，充入1mol CH₃OH和1molH₂O，一定條件下發生反應：CH₃OH (g)+ H₂O (g)

CO₂(g) +3 H₂(g)，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下表所示。

時間物質	0 min	10 min	30 min	60 min	70 min
CO₂(mol/L)	0	0.2	0.6	0.8	0.8
CH₃OH(mol/L)	1.0	0.8	0.4	0.2	0.2

①已知：CH₃OH (g)+

O₂ (g)

CO₂(g) + 2H₂(g) ?H₁= —192.9kJ/mol
H₂(g)+

O₂ (g)

H₂O(g) ?H₂= —120.9kJ/mol
則甲醇與水蒸氣催化重整反應的焓變△H₃=_____                    。
②10~30 min內，氫氣的平均反應速率v(H₂)＝___________mol/(L·min)。
③該反應的平衡常數表達式為K=__________________。
④下列措施中能使平衡時n(CH₃OH)／n(CO₂)減小的是(雙選)___________。
A．加入催化劑               B．恒容充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂(g)從體系中分離     D．再充入1molH₂O
（2）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸。
①在常溫下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 甲酸溶液過程中，當混合液的pH=7時，所消耗的V(NaOH)___(填“＜”或“＞”或“＝”) 20. 00 mL。
②在上述滴定操作中，若將甲酸換成鹽酸，請在圖中的相應位置畫出相應的滴定曲線。(1滴溶液約0.04mL)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)已知：H₂(g)＋1/2O₂(g)=H₂O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol^－¹
H₂(g)=H₂(l)　ΔH＝－0.92 kJ·mol^－¹
O₂(g)=O₂(l)　ΔH＝－6.84 kJ·mol^－¹
H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ·mol^－¹
請寫出液氫和液氧反應生成氣態水的熱化學方程式：__________________________
電解質溶液為KOH溶液的氫氧燃料電池，其負極的電極反應式為____________________________________。
(2)如圖表示373 K時，反應A(g)

2B(g)在前110 s內的反應進程。

①此反應的平衡常數表達式K＝________。
②373 K時反應進行到70 s時，改變的條件可能是________，反應進行到90 s時，改變的條件可能是________。

A．加入催化劑

B．擴大容器體積

C．升高溫度

D．增大A的濃度

③請在圖中畫出反應物A在0～70 s時的濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

運用化學反應原理知識在工業生產中有重要意義。
（1）工業生產可以用NH₃(g)與CO₂(g)經兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：

則NH₃(g)與CO₂(g)反應生成尿素的熱化學方程式為___________ _____。
（2）工業生產中用CO可以合成甲醇CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)，ΔH＝－90.1 kJ·mol^－1在一定壓強下，容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H₂，在催化劑作用下反應生成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。

①p₁________p₂(填“大于”、“小于”或“等于”)；
②100 ℃時，該反應的化學平衡常數K＝_         ____(mol·L^－1)^－2；
③在其它條件不變的情況下，再增加a mol CO和2a molH₂，達到新平衡時，CO的轉化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工業生產中用SO₂為原料制取硫酸
①利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸。請寫出該電池的負極的電極反應式___                ____________。
②用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請寫出開始時陽極反應的電極反應式____          ______。

（4）工業生產中用氨水吸收SO₂
若將等物質的量的SO₂與NH₃溶于水充分反應，寫出該反應的離子方程式，所得溶液呈性。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為減小和消除過量CO₂對環境的影響，一方面世界各國都在限制其排放量，另一方面科學家加強了對CO₂創新利用的研究。
（1）最近有科學家提出“綠色自由”構想：先把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO₂從溶液中提取出，并使之變為可再生燃料甲醇。“綠色自由”構想技術流程如下：

寫出分解池中反應的化學方程式        。在合成塔中，當有4.4 kg CO₂與足量H₂
完全反應，可放出熱量4947 kJ，寫出合成塔中反應的熱化學方程式           。
（2）以CO₂為碳還可以制備乙醇，反應如下：
2CO₂(g) + 6H₂(g)= CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g) △H=－173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH(g)合成CH₃CH₂OH(g)的反應的熱化學方程式        。
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應為     。
②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應的化學方程式為       。當電子轉移     mol時，參加反應的氧氣的體積是6.72L（標準狀況下）。
（4）以甲醇為燃料還可制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂，負極通入甲醇，用熔融金屬氧化物MO作電解質（可傳導O²^－）。該電池負極發生的電極反應是     ；放電時，O²^－移向電池的   （填“正”或“負”）極。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）在一定溫度下，測得0.1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3.0。則CH₃COOH在水中的電離為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數為。
（2）在25℃時，K_w＝1.0×10^－14，測得0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液的pH＝7。則H₂A在水溶液中的電離方程式為，該溫度下，將0.01 mol·L^－1 H₂A溶液稀釋到20倍后，溶液的pH＝。
（3）已知HCN(aq)+NaOH(aq)＝NaCN(aq)+ H₂O(l) ΔH＝－12.1 kJ·mol^－1；
HCl(aq) +NaOH(aq)＝NaCl(aq) + H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1。
則在水溶液中HCN

H⁺+CN^－電離的ΔH為 kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

臭氧可用于凈化空氣、飲用水消毒、處理工業廢物和作為漂白劑。
（1）臭氧幾乎可與除鉑、金、銥、氟以外的所有單質反應。如：
6Ag(s)+O₃(g)= 3Ag₂O(s)； △H=－236kJ·mol^-1，
已知：2Ag₂O(s)= 4Ag(s)+O₂(g)； △H=" +62" kJ·mol^-1，
則O₃轉化為O₂的熱化學方程式為________________________________________________。
（2）臭氧在水中易分解，臭氧的濃度減少一半所需的時間如下表所示。

由上表可知pH增大能加速O₃分解，表明對O₃分解起催化作用的是__________(填微粒符號)。
（3）電解法臭氧發生器具有臭氧濃度高、成分純凈、在水中溶解度高的優勢，在醫療、食品加工與養殖業及家庭方面具有廣泛應用前景。科學家P．Tatapudi等人首先使用在酸性條件下電解水的方法制得臭氧。
臭氧在陽極周圍的水中產生，其電極反應式為_______________________；陰極附近的氧氣則生成過氧化氫，其電極反應式為_______________________。

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