Question

【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）

A.W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．W點為等量的醋酸和醋酸鈉的混合液，W點由電荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故A錯誤；
B．由圖可知，pH=5.5 的溶液，顯酸性，且c（CH3COO﹣）＜c（CH3COOH），顯性離子大于隱性離子，則c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣），故B正確；
C．由電荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0.1molL﹣1可知，c（Na+）+c（H+）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）﹣c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol/L，故C錯誤；
D．隨溶液PH越大，醋酸根離子濃度越大，表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅱ，故D錯誤；
故選B．
【考點精析】根據題目的已知條件，利用弱電解質在水溶液中的電離平衡的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握當弱電解質分子離解成離子的速率等于結合成分子的速率時，弱電解質的電離就處于電離平衡狀態；電離平衡是化學平衡的一種，同樣具有化學平衡的特征．條件改變時平衡移動的規律符合勒沙特列原理．