【題目】對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（ ）
A.加入一小塊銅片B.改用等體積 98%的硫酸
C.用等量鐵粉代替鐵片D.改用等體積3mol/L鹽酸
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【題目】（1）請配平下列化學方程式。
_____________
（2）反應物中被氧化的元素_________，還原產物是________。
（3）反應中每生成標況下22.4L 
，轉移_______mol電子。
（4）反應中氧化劑與還原劑物質的量之比____________。
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【題目】取50mL
和
的混合溶液，加入過量的
溶液后得到29.02g
白色沉淀，用過量的稀硝酸處理后沉淀質量減少到9.32g，并有氣體放出，試計算：
（1）原混合溶液中
的物質的量_________
（2）
的物質的量濃度__________
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【題目】已知A為常見的金屬單質，根據下圖所示的關系，填寫下列空白。
（1）確定A、B、C、D、E、F的化學式，A為_______，B為_______，C為_______，D為_______，E為_______，F為_______。
（2）寫出⑧現象和化學方程式，④、⑤的離子方程式：
⑧現象______________________；化學方程式______________________；④的離子方程式______________________；⑤的離子方程式______________________；
（3）設計實驗檢驗D溶液中的金屬陽離子______________________；
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【題目】全球氣候變暖已經成為全世界人類面臨的重大問題，溫家寶總理在“哥本哈根會議”上承諾到2020年中國減排溫室氣體40%．
（1）地球上的能源主要源于太陽，綠色植物的光合作用可以大量吸收CO2以減緩溫室效應，主要過程可以描述分為下列三步（用“C5”表示C5H10O4 ， 用“C3”表示C3H6O3）：
Ⅰ、H2O（l）═2H+（aq）+ 
O2（g）+2e﹣△H=+284kJ/mol
Ⅱ、CO2（g）+C5（s）+2H+（aq）═2C3+（s）△H=+396kJ/mol
Ⅲ、12C3+（s）+12e﹣═C6H12O6（葡萄糖、s）+6C5（s）+3O2（g）△H=﹣1200kJ/mol
寫出綠色植物利用水和二氧化碳合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學方程式 ．
（2）降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2 ， 目前工業上有一種方法是用CO2來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2 ， 一定條件下發生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=mol/（Lmin）；
②氫氣的轉化率=；
③該反應的平衡常數表達式為K=；
④下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是
A．升高溫度 B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑤當反應達到平衡時，H2的物質的量濃度為c1 ， 然后向容器中再加入一定量H2 ， 待反應再一次達到平衡后，H2的物質的量濃度為c2 ． 則c1c2的關系（填＞、＜、=）．
（3）減少溫室氣體排放的關鍵是節能減排，大力開發利用燃料電池就可以實現這一目標．如圖2所示甲烷燃料電池就是將電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定．將其插入KOH溶液從而達到吸收CO2的目的．請回答：
①通入氧氣一極的電極反應式為；
②隨著電池不斷放電，電解質溶液的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）．
③通常情況下，甲烷燃料電池的能量利用率（填“大于”、“小于”或“等于”）甲烷燃燒的能量利用率．
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【題目】銅和濃硫酸發生反應的化學方程式為：
Cu+2H2SO4（濃） 
CuSO4+SO2↑+2H2O，其中硫元素被（填“氧化”或“還原”，下同），發生反應；濃H2SO4作劑，具有性．在該反應中，若消耗了32gCu，則轉移了mol 電子，生成L SO2（標準狀況）氣體．
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【題目】石墨由多“層”構成，質地柔軟，但分離成一“層”后即成為“石墨烯”，硬度超過了金剛石，電子運動速率也大大超過了一般的導體，這再次驗證了（ ）
A.量變引起質變的規律B.能量守恒與轉換的規律
C.勒夏特列原理D.阿伏加德羅定律
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【題目】銀是一種貴金屬，古代常用于制造錢幣及裝飾器皿，現代在電池和照明器材等領域亦有廣泛應用。回答下列問題。
（1）久存的銀制器皿表面會變黑，失去銀白色的光澤，原因是。
（2）已知,Ksp=(AgCl)=1.8×10-10 ， 若向50mL0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL0.020mol/L的鹽酸，混合后溶液中的Ag+的濃度為 mol/L，pH為 。
（3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和紅棕色氣體等物質，其光照分解的化學方程式為 。
（4）右圖所示原電池正極的反應式為 。
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【題目】室溫條件下在醋酸和醋酸鈉的混合溶液中，當c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmolL﹣1時，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）與pH的關系如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ）
A.W點所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）
B.pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）
C.pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣l
D.表示CH3COO﹣濃度變化的是曲線Ⅰ
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