Question

【題目】由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放出241.8kJ的熱量，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，則下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣285.9 kJ/mol
B.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=﹣241.8 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+285.9 kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）=H2O（l）；△H=+241.8 kJ/mol

Answer 1

【答案】A
【解析】解：氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，該反應的熱化學方程式為：H2（g）+ O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.8kJ/mol，1g水蒸氣轉化為液態水放出2.45kJ的熱量，1mol氣體水變成液體水時要放出44.1kJ的熱量，故反應H2（g）+ O2（g）=H2O（l）的反應熱△H=﹣（241.8kJ/mol+44.1kJ/mol）=﹣285.9kJ/mol；
故選A．