Question

【題目】0.1 molL-1KHS溶液中下列表達式不正確的是（　　）

A.

B.

C.

D.

Answer 1

【答案】D

【解析】

KHS溶液顯示堿性，說明HS－水解程度大于HS－電離程度，存在HS－H＋+S2－，HS－+H2OH2S+OH－，H2OH＋+OH－，結合電荷守恒和物料守恒可解答該題．

A．KHS溶液中遵循電中性原則，根據電荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），故A正確；

B．根據電荷守恒可得：c（K＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HS－）+2 c（S2－），物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=c（K＋），消去c（K＋），可得：，故B正確；

C．0.1mol·L-1KHS溶液中含有：HS－、S2－、H2S，由物料守恒可知c（HS－）+c（S2－）+c（H2S）=0.1 mol·L-1，故C正確；

D．溶液中存在水的電離，并且HS－水解程度大于HS－電離程度，則c（OH－）＞c（H＋），因水解程度較弱，則c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋），又由于溶液中存在水的電離，則c（H＋）＞c（S2－），則溶液中正確的電離平衡為：c（K＋）＞c（HS－）＞c（OH－）＞c（H＋）＞c（S2－），故D錯誤；

故選：D。