Question

【題目】一定溫度下，將2mol和充入10L恒容密閉容器中，發生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱下列說法錯誤的是

A.內，用表示的平均反應速率

B.反應物濃度的比值不變時，該反應達到平衡狀態

C.若增大的濃度，的轉化率增大

D.條件不變，若起始時充入4mol和，平衡時放出的熱量大于

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.反應速率；

B.物質濃度保持不變是平衡標志；

C.兩種反應物增加一種會提高另一種的轉化率；

D.條件不變，若起始時充入4molSO2和，相當于增大體系壓強，平衡正向進行，反應放熱大于一定溫度下，將和充入10L恒容密閉容器中反應放熱的2倍。

發生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱反應的氧氣，內，用表示的平均反應速率，故A正確；

B.濃度之比和起始量及變化量有關，反應物濃度的比值不變時，不一定證明該反應達到平衡狀態，故B錯誤；

C.反應物為二氧化硫和氧氣，若增大的濃度，的轉化率增大，故C正確；

D.將和充入10L恒容密閉容器中，發生反應，5min時達到平衡，測得反應放熱，條件不變，若起始時充入4molSO2和，不考慮平衡移動放出熱量為333.2kJ，但增加反應物濃度一倍，相當于增大壓強平衡正向進行，反應放熱大于333.2kJ，故D正確；

故選B。