【題目】某干電池的工作原理如圖所示，總反應為：
，下列說法正確的是
A.石墨為電池的負極
B.電池工作時
被氧化
C.實現了電能向化學能轉化
D.電子由Zn電極經外電路流向石墨電極
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鉻鹽廠凈化含Cr(Ⅵ)廢水并提取Cr2O3的一種工藝流程如圖所示。
已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31
Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39
Ksp[Fe(OH)2]＝4.9×10－17
（1）步驟Ⅰ中，發生的反應為2H＋＋2CrO42-
Cr2O72-＋H2O，B中含鉻元素的離子有___(填離子符號)。
（2）當清液中Cr3＋的濃度≤1.5mg·L－1時，可認為已達鉻的排放標準。若測得清液的pH＝5，則清液尚不符合鉻的排放標準，因為此時Cr3＋的濃度＝__mg·L－1。
（3）步驟Ⅱ還可用其他物質代替NaHSO3作還原劑。
①若用FeSO4·7H2O作還原劑，步驟Ⅲ中參加反應的陽離子一定有__(填離子符號)。
②若用鐵屑作還原劑，當鐵的投放量相同時，經計算，C溶液的pH與c(Cr2O72-)的對應關系如下表所示：
pH | 3 | 4 | 5 | 6 |
c(Cr2O72-)/mol·L－1 | 7.02×10－21 | 7.02×10－7 | 1.25×10－3 | 2.21×10－34 |
有人認為pH＝6時，c(Cr2O72-)變小的原因是Cr2O72-基本上都已轉化為Cr3＋。這種說法是否正確，為什么？___。
③用鐵屑作還原劑時，為使所得產品中含鐵元素雜質的含量盡可能低，需要控制的條件有___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種，且各種離子濃度相等。加入鋁片，產生H2。下列說法正確的是
A. 向原溶液中加入Cu片發生:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H20+2NO↑
B. 向原溶液中加入過量氨水發生:Fe3++H++4NH3·H2O=Fe(OH)3↓+4NH4+
C. 向原溶液中加入過量Ba(OH)2溶液發生:Ba2++20H-+SO42-+NH4++H+=NH3·H2O +BaSO4↓+H2O
D. 向原溶液中加入BaCl2溶液發生:2Ba2++CO32-+SO42-=BaCO3↓+BaSO4↓
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在
時，將
、
分別充入兩個各為
的密閉容器中，反應過程中濃度變化如下：
，下列說法正確的是
容器 | 物質 | 起始濃度 | 平衡濃度 |
Ⅰ |
|
|
|
| 0 |
| |
Ⅱ |
| 0 |
|
|
|
|
A.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中反應物的轉化率
B.平衡時，Ⅰ、Ⅱ中上述正反應的平衡常數
Ⅰ
Ⅱ
C.平衡后，Ⅰ中加入
的，達到新平衡時，反應物的轉化率
增大
D.平衡后，升高溫度，Ⅰ、Ⅱ中氣體顏色都將變深
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H=92.4 kJ·mol－1，在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫，測得反應達到平衡時的有關數據如下，下列說法正確的是
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物投入量 | 1 mol N2、3 mol H2 | 2 mol N2、6 mol H2 | 2 mol NH3 |
NH3的濃度（mol·L－1） | c1 | c2 | c3 |
反應的能量變化 | 放出Q1kJ | 放出Q2kJ | 吸收Q3kJ |
體系壓強（Pa） | p1 | p2 | p3 |
反應物轉化率 | α1 | α2 | α3 |
A.Q3+92.4c1＝92.4B.α2＋α3<1
C.2p1＝2p3<p2D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數最大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用Cl2與KOH溶液反應制備KClO溶液，其裝置如下圖所示。以KClO溶液及廢鐵屑等為原料，可制備高效水處理劑聚合硫酸鐵
。
已知：C中反應是放熱反應
(1)裝置A中儀器a的名稱是______；裝置B的作用是_______。
(2)Cl2和KOH在較高溫度下反應生成KClO3，在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是_______(回答一點即可)。
(3)裝置D發生反應的離子方程式為______。
(4)聚合硫酸鐵（其中Fe元素為+3價）的組成可通過下列實驗測定：
①稱取一定質量的聚合硫酸鐵溶于稀鹽酸中，往所得溶液中滴加BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體11.65 g；
②另稱取與①等質量的聚合硫酸鐵溶于稀硫酸中，加入足量銅粉，充分反應后過濾、洗滌，將濾液和洗液合并配成250.00 mL溶液B；
③準確量取25.00 mL溶液B，用0.1000 mol·L－1的KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液8.00 mL。該步反應為：
。通過計算確定該聚合硫酸鐵的化學式(寫出計算過程)。______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1。某溫度下的平衡常數為400。此溫度下，在1 L體積不變的密閉容器中加入CH3OH，某時刻測得各組分的物質的量濃度如下表。下列說法中不正確的是( )
物質 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
c/mol·L－1 | 0.08 | 1.6 | 1.6 |
A. 此時刻反應達到平衡狀態
B. 容器內壓強不變時，說明反應達平衡狀態
C. 平衡時，再加入與起始等量的CH3OH，達新平衡后CH3OH轉化率不變
D. 平衡時，反應混合物的總能量降低40 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈷的合金及其配合物用途非常廣泛。
(1) Co3＋基態核外電子排布式為________。
(2) 一種Pt、Co金屬間化合物可作為質子交換膜燃料電池的催化劑，其晶胞結構如圖所示，該金屬間化合物的化學式為________。
(3) BNCP可用于激光起爆器等，BNCP可由HClO4、CTCN、NaNT共反應制備。
①ClO4-的空間構型為________ (用文字描述)。
②CTCN的化學式為[Co(NH3)4CO3]NO3，與Co(Ⅲ)形成配位鍵的原子是________ (已知CO32-的結構式為
)。
③NaNT可由
(雙聚氰胺)為原料制備。雙聚氰胺中碳原子雜化軌道類型為________，1 mol該分子中含σ鍵的數目為________。
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