Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B．反應開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%

D．反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．由圖可知，10s內(nèi)Z的物質(zhì)的量變化量為1.58mol，用Z表示的反應速率為v（Z）=1.58mol÷2L÷10s=0.079moL/（Ls），錯誤；B．由圖可知，10s內(nèi)X的物質(zhì)的量變化量為0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了△c=n÷V=0.79mol÷2L=0.395mol/L，錯誤；C．反應開始到10 s時，Y消耗物質(zhì)的量1.0mol- 0.21mol=0.79mol，Y的轉化率=0.79mol÷1.0mol×100%=79.0%，正確；D．由圖象可以看出，由圖表可知，隨反應進行X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增大，所以X、Y是反應物，Z是生產(chǎn)物，l0s后X、Y、Z的物質(zhì)的量為定值，不為0，反應是可逆反應，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.20-0.41）mol：（1.00-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，參加反應的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故反應化學方程式為X（g）+Y（g）2Z（g），錯誤。