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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】氯吡格雷是一種血小板聚集抑制劑,該藥物以2-氯苯甲醛為原料的合成路線如下:

請根據以上信息,結合自己的掌握知識和具有的經驗回答下列問題:

(1)分子C中除氯原子外的官能團名稱為_________

(2)X的結構簡式為____________

(3)D→E的反應類型是__________反應。

(4)分子C在一定條件下生成一種含有3個六元環的產物的化學方程式_________________

(5)同時滿足下列兩個條件的B的同分異構體共有____種(不包括B)

①與B含有相同的官能團 ②苯環上的取代基不超過2個。

(6)已知: 則由乙醇、甲醇為有機原料制備化合物,構成需要經歷的反應類型有_______ (填寫編號)。

①加成反應 ②消去反應 ③取代反應 ④氧化反應 ⑤還原反應,寫出制備化合物的最后一步反應________________

【答案】 氨基、羧基 取代 9 ①②③④ HOCH2CH2OH+HCHO+H2O

【解析】(1)分子中除氯原子外的官能團名稱為氨基、羧基;

(2)由D、E的結構可知,D→E發生取代反應,對比D、E的結構確定X的結構簡式為

(3)由D、E的結構可知,D中氨基中H原子被取代生成D,屬于取代反應,;

(4)兩分子C可在一定條件下反應生成一種產物,該產物分子中含有3個六元環,則發生取代反應,生成-CO-NH-結構,
該反應為

(5)與B含有相同的官能團,即—Cl、—NH2、—CN,苯環上的取代基不超過2個,應該是一個或二個,如果是二個則苯環上有鄰、間及對位三種情況;如果是苯環只有一個取代其應該只用 一種結構,如果是二個取代其,則可能是—Cl與在間位與對位二種結構;可能是—NH2有三種結構,可能是—CN與有三種情況,共9種;

(6)乙烯與溴發生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,構成需要經歷的反應類型有①②③④合成路線流程圖為:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示,下列描述正確的是

A.反應開始到10s,用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)

B.反應開始到10s,X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L

C.反應開始到10s,Y的轉化率為79.0%

D.反應的化學方程式為X(g)+Y(g) Z(g)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z、V五種主族元素,它們在周期表中的位置如圖,W、X、Y、Z屬于短周期元素,W的質子數為Y的兩倍。下列說法不正確的是( )

A. Y的最簡單氫化物的沸點比W的最簡單氫化物的沸點高

B. X元素含氧酸的酸性強于W元素含氧酸的酸性

C. 根據在周期表中的位置,可用推測V具有半導體特性

D. X的單質在水溶液中可置換出W

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電化學在日常生活中用途廣泛,圖甲是鎂一次氯酸鈉熱料電池,電池總反應為:Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓,圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是

A. 圖甲中發生的氧化反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B. 圖乙中惰性電極棒上有02放出

C. 圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動,與該極近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去

D. 若圖甲中3.6g鎂產生的電量用于圖乙廢水處理,理論上圖乙中有8.4g陽極材料參與反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素XYZWQ在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 元素X與元素Z的最高正化合價之和的數值等于8

B. 原子半徑的大小順序為:rX>rY>rZ>rW>rQ

C. 離子Y2Z3的核外電子數和電子層數都不相同

D. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態硒原子的價層電子排布式為____________

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是__________

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______;SeO32-的立體構型________

(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子;單質Se的熔點為217℃,它屬于_________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結構如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數,則晶胞參數a為__________pm。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從宏觀現象探究微觀本質是重要的化學學科素養。以FeCl3溶液為實驗研究對象,探究其與堿性物質之間的復雜多樣性。實驗如下:

(1)①中反應的離子方程式是_________________

(2)②中逸出的無色氣體是_______________

(3)對于③中的實驗現象,同學們有諸多猜測,繼續進行實驗:

Ⅰ.甲取③中的紅棕色溶液少許,滴入少量鹽酸酸化的BaCl2溶液,產生白色沉淀。 甲得出結論:FeCl3與Na2SO3發生了氧化還原反應,離子方程式是______________

Ⅱ.乙認為甲的實驗不嚴謹,重新設計并進行實驗,證實了甲的結論是正確的。其實驗方案是取Ⅰ中所得溶液少許進行__________離子的檢驗。

(4)受以上實驗的啟發,同學們對pH≈8的1mol/LNaF溶液與FeCl3溶液混合時的現象產生了好奇并進行實驗:

實驗操作及現象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液變無色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸餾水,溶液顏色變淺

Ⅰ.⑤的實驗目的是___________

Ⅱ.為探究④中溶液變無色的原因,進行如下實驗:

資料顯示:FeF3溶液為無色。

用平衡移動原理解釋紅褐色沉淀產生的原因:_______________

(5)根據實驗,FeCl3溶液與堿性物質之間的反應的多樣性與_____________________有關。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一密閉容器中進行反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。反應從正反應開始。下列說法錯誤的是

A. 反應開始時,正反應速率最大 B. 反應開始時,v(NH3)=0

C. v(H2)∶v(NH3)=3∶2時,反應達到平衡狀態 D. 單位時間內,消耗n mol N2的同時生成3n mol H2 ,此時該反應達到平衡狀態

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列配合物的配位數不是6的是

A. K3[Fe(SCN)6] B. Na2[SiF6]

C. Na3[AlF6] D. [Cu(NH3)4]Cl2

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同步練習冊答案
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