【題目】一定溫度下的定容容器中，當下列哪些物理量不再發生變化時，表明反應A(g)+B(g) 
2C(g)+D(s)已達到平衡狀態的是
①混合氣體的壓強 ②混合氣體的密度 ③B的物質的量濃度 ④混合氣體總物質的量 ⑤混合氣體的平均相對分子質量 ⑥混合氣體的總質量 ⑦混合氣體的總體積
A. ②③⑤⑥ B. ①②③⑤⑥ C. ①②③⑤⑦ D. ②③④⑤
【答案】A
【解析】①該反應為反應前后氣體分子數不變的反應，故壓強始終不變，故壓強不變不能說明已達平衡，錯誤。②⑥反應中D為固體，當氣體總質量不變時也即氣體密度不變（容積一定），可以說明反應已達平衡，正確。③當B的濃度不變時，可以說明反應已達平衡，正確。 ④該反應前后氣體分子數不變，所以氣體的總的物質的量也始終不變，故氣體的總的物質的量不變不能說明已達平衡，錯誤。⑤反應前后氣體的物質的量不變，混合氣體的相對分子質量不變，說明混合氣體的總質量不變，又因為D為固體，故可以說明反應已達平衡，正確。⑦因為是一個定容的容器，所以氣體的總體積始終不變，不能作為判斷平衡的標志，錯誤。所以只有②③⑤⑥ 正確，答案選A。正確答案為A
孟建平小學滾動測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】主族元素鎵(Ga)的原子結構示意圖是：
，下列關系不正確的是
A. 原子半徑: K > Ga > Al
B. 堿性: KOH > Ga(OH)3 > Al(OH)3
C. 離子的氧化性: K + > Ga3+ > Al3+
D. 與水反應的劇烈程度: K > Ga > Al
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是
A．反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(L·s)
B．反應開始到10s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/L
C．反應開始到10s，Y的轉化率為79.0%
D．反應的化學方程式為X(g)+Y(g) 
Z(g)
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【題目】下列物質中，既能因發生化學反應而使溴水褪色，又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A．①②③④ B．②③④
C．②④ D．只有②
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】石棉尾礦主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾礦為供源制備碳酸鎂晶須（MgCO3·nH2O）的工藝如下：
已知“焙燒”過程中的主反應為：
Mg3(Si2O5)(OH)4+5(NH4)2SO4
3MgSO4+10NH3↑+2SiO2+7H2O↑+2SO3↑
(1)寫出焙燒產物NH3的電子式__________。
(2)為提高水浸速率，可采取的措施為_________（任寫一條）。“浸渣”的主要成分為________。
(3)“除鐵、鋁”時，需將pH調至8.0左右，適宜作調節劑的是_________(填字母代號)。
a. NaOH b.Ca(OH)2 c.NH3·H2O
(4)“沉鎂”過程中反應的離子方程式為________________。
(5)流程中可以循環利用的物質是________（填化學式）。
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【題目】在溶液中能大量共存的離子組是
A．Na+、OH-、HCO3- B．Ag+、Fe3+、Cl-
C．NH4+、K+、OH- D．Ba2+、OH- 、Cl
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【題目】硒（Se）是一種有抗癌、抗氧化作用的元素，可以形成多種化合物。
(1)基態硒原子的價層電子排布式為____________。
(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。H2SeO4的酸性比H2SeO3的強，其原因是__________。
(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是_______；SeO32-的立體構型________。
(4)H2Se屬于____________ (填“極性”或“非極性”)分子；單質Se的熔點為217℃，它屬于_________晶體。
(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料，其晶胞結構如圖所示，該晶胞中硒原子的配位數為_________;若該晶胞密度為ρg·cm-3，硒化鋅的摩爾質量為Mg/mol。NA代表阿伏加德羅常數，則晶胞參數a為__________pm。
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