【題目】研究金屬橋墩腐蝕及防護是跨海建橋的重要課題．下列有關判斷中正確的是（ ） 
A.用裝置①模擬研究時未見a上有氣泡，說明鐵沒有被腐蝕
B.②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕
C.③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩
D.①②③中海水均是實現(xiàn)化學能與電能相互轉化的電解質
【答案】C
【解析】解：A、是吸氧腐蝕，a極是氧氣得電子生成氫氧根離子，而鐵是負極發(fā)生氧化反應生成亞鐵離子，鐵被腐蝕，故A錯誤； B、金屬作電解池的陰極被保護，而鐵與電源正極相連是陽極發(fā)生氧化反應，故B錯誤；
C、鋅比鐵活潑，所以鋅失電子，所以③中采用了犧牲陽極的陰極保護法保護橋墩，故C正確；
D、海水是混合物，不是化合物，既不是電解質，也不是非電解質，故D錯誤；
故選C．
【考點精析】關于本題考查的金屬的電化學腐蝕與防護，需要了解金屬的保護：涂保護層；保持干燥；改變金屬的內部結構，使其穩(wěn)定；犧牲陽極的陰極保護法即用一種更為活潑的金屬與要保護的金屬構成原電池；外加電源法才能得出正確答案．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某元素的原子最外層只有一個電子，它與鹵素結合時，所形成的化學鍵是（ ）
A.一定是離子鍵
B.一定是共價鍵
C.可能是離子鍵，也可能是共價鍵
D.以上說法都不正確
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實驗1 |
| 實驗現(xiàn)象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成． |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： ①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據(jù)調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現(xiàn)象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續(xù)查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：
試管中10mL | 滴加 | 實驗現(xiàn)象 | |
實驗2 | 6mol/L | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變?yōu)榘咨恋?/span> |
實驗3 | 6mol/L | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據(jù)是 ． 丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 ， 證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ．
（4）根據(jù)以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件 ．
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【題目】檳榔堿在醫(yī)療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖： 
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 
R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． 
+R3
+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應①的反應類型為；反應②的反應條件為 ．
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）． a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發(fā)生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
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【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。
（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。
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【題目】已知：用Pt﹣Rh合金催化氧化NH3制NO，其反應的微觀模型及含氮生成物產率隨反應溫度的變化曲線分別如圖①、圖②所示：下列說法中，不正確的是（ ） 
A.400℃時，生成的產物有N2、NO、H2O
B.800℃時，反應的化學方程式是：4NH3+5O2 
?4NO+6H2O
C.400℃﹣800℃間，Pt﹣Rh合金對N2的吸附力逐漸減弱
D.800℃以上，發(fā)生了反應：2NO（g）?O2（g）+N2（g）△H＞0
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【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現(xiàn)象為。
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發(fā)現(xiàn)既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】月球含有H、He、N 、Na、Mg、Al、Fe、Si等元素，是人類未來的資源寶庫，按要求填空。
（1）Na+結構示意圖 ， 在Na、Al、Fe三種金屬元素中，其所形成氧化物種類最多的元素是 ， 所形成的氧化物中適宜做耐火材料的元素是；
（2）月球上某礦石經處理得到的MgO中含有SiO2 ， 除去SiO2的離子方程式為。
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【題目】Li﹣CuO二次電池的比能量高、工作溫度寬，性能優(yōu)異，廣泛應用于軍事和空間領域．
（1）Li﹣CuO電池中，金屬鋰做極．
（2）比能量是指消耗單位質量的電極所釋放的電量，用來衡量電池的優(yōu)劣．比較Li、Na、Al分別作為電極時比能量的大小： ．
（3）通過如下過程制備CuO Cu 
CuSO4溶液 
Cu2（OH）2CO3沉淀 
CuO
①過程Ⅰ，H2O2的作用是 ．
②過程Ⅱ產生Cu2（OH）2CO3的離子方程式是 ．
③過程Ⅱ，將CuSO4溶液加到Na2CO3溶液中，研究二者不同物質的量之比與產品純度的關系（用測定銅元素的百分含量來表征產品的純度），結果如下：
已知：Cu2（OH）2CO3中銅元素的百分含量為57.7%．
二者比值為1：0.8時，產品中可能含有的雜質是 ， 產生該雜質的原因是 ．
④過程Ⅲ反應的化學方程式是 ．
（4）Li﹣CuO二次電池以含Li+的有機溶液為電解質溶液，其工作原理示意如圖2．放電時，正極的電極反應式是 ．
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