Question

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14 mol·L^－1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。
（1）該學生用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H2SO4 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C．用蒸餾水洗干凈滴定管。

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。
F、另取錐形瓶，再重復操作一次。
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。
①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）___________________________              。
②該滴定操作中應選用的指示劑是         ____________  。
③在G操作中如何確定終點？       __________________________     ____    。
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果______________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是       ___________      。
（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應用________________   _的NaOH溶液，原因是__________________________   __________________________          。
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入    __（選填“甲”或“乙”）中。

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值           （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位）      ___     。

Answer 1

（1）①ECDBAGF（2分，其它合理答案也給分）②酚酞 ③溶液由無色變為淺紅色（或粉紅色）且半分鐘內不褪色（2）偏大（3）100mL容量瓶（100未寫不給分）
（4）0.1 mol·L^－1     溶液濃度越稀，誤差就越小
（5）乙（6）偏小（7）4.20mol·L^－1（2分，單位不寫扣1分）

解析試題分析：（1）用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，首先要檢查滴定管是否漏水，再用蒸餾水洗干凈滴定管，取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下，然后用待測定的溶液潤洗酸式滴定管，再用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度；另取錐形瓶，再重復操作一次，故①滴定操作的正確順序為ECDBAGF；②該滴定實驗是用標準0.14 mol·L^－1NaOH溶液滴定硫酸，所以要用酚酞作為終點的指示劑；③當溶液由無色變為淺紅色（或粉紅色）且半分鐘內不褪色，即可以認為滴定達到終點；（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，說明NaOH溶液的濃度小于0.14mol·L^－1，所以會使計算的結果變大；（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶；（4）如有1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，應用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液，因為溶液濃度越稀，誤差就越小；（5）甲為酸式滴定管，乙為堿式滴定管，故用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙中；（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，則讀到的數值比實際數值大，滴定后俯視，則讀到的數值比實際數值小，所以最后計算時得到的氫氧化鈉的體積比實際上的小，故導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值偏小；（7）根據c₁v₁=c₂v₂，可以得到0.14×15=2×c₂×25，所以c₂=0.042mol/L，故待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度為0.042×100=4.2mol/L。
考點：酸堿滴定
點評：本題考查酸堿滴定，酸堿滴定是中學的經典實驗之一，是高考常考的考點，本題難度不大。