Question

（10分）閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol·L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）該學生用標準0.14mol·L^-1 NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

A．用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B．用待測定的溶液潤洗酸式滴定管　　

C．用蒸餾水洗干凈滴定管

D．取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至 刻度“0”或“0”刻度以下

E、檢查滴定管是否漏水　　　

F、另取錐形瓶，再重復操作一次

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度

①滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→ C → D→      →    →    →F ；

②在G操作中如何確定終點？                                               。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果（填“偏小”、“偏大”

或“恰好合適”）                         。

（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是:                。

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應用             的NaOH溶液。

（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入        （選填“甲”或“乙”）中。（右圖）

（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值      （選填“偏大”“偏小”或“無影響”）

（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度      （計算結果到小數點后二位）。

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）①  E  C  D  B  A  G  F；②無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）偏大  （3）100mL容量瓶  （4）0.1mol/L。（5）乙 （6）偏小 （7）4.20mol/L

【解析】

試題分析：（1）①根據中和滴定原理以及滴定管的使用注意事項可知，滴定操作的正確順序應該是E  C  D  B  A  G  F。

②由于酸不能使酚酞試液變色，而堿可以是酚酞試液變成紅色，所以終點時的實驗現象是無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，則導致堿液的濃度降低，消耗氫氧化鈉溶液的體積增加，因此導致滴定結果偏大。

（3）配制稀硫酸的體積是100ml，所以配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶。

（4）氫氧化鈉的濃度越大，反應速率越快，滴定終點就越不容易判斷，所以應該選擇0.1mol/L的氫氧化鈉溶液。

（5）氫氧化鈉溶液顯強堿性，應該選擇堿式滴定管，即選擇乙。

（6）滴定管刻度自上而下逐漸增大，所以若滴定前仰視，滴定后俯視，則消耗的氫氧化鈉溶液體積減少，導致測定結果偏小。

（7）消耗氫氧化鈉溶液的體積是15ml，所以稀釋后的硫酸濃度是，則稀釋前硫酸的濃度是0.042mol/L×100＝4.20mol/L。

考點：考查中和滴定原理、終點判斷、計算、誤差分析以及儀器的選擇

點評：該題是高考中的常見考點之一，屬于基礎性試題的考查，難度不大。有利于培養學生的規實驗設計、規范操作以及分析問題、解決問題的能力。該題的難點在于誤差分析，學生需要明確的是誤差分析依據，即根據c_B＝n_B/V可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。