Question

閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題。

某學生測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00 mL待測硫酸配制100.00mL稀H₂SO₄溶液；取上述稀H₂SO₄ 25.00 mL用0.14 mol·L^-1的NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液15.00 mL。

(1)該學生用標準0.14 mol·L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：

 A用酸式滴定管取稀H₂SO₄25.00 mL，注入錐形瓶中，加入2滴酚酞。

B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管。

C、用蒸餾水洗干凈滴定管。　　　

D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、檢查滴定管是否漏水。

F、另取錐形瓶，再重復操作一次。　　　 　

G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度。

①滴定操作的正確順序是(用序號填寫)E→ C → D→_________→_________→_________→F；

②在G操作中如何確定終點？____________。

(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果

(填“偏小”、“偏大”或“無影響”)_________。

(3)配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要儀器是（寫一種）_________。

(4)如有1.00 mol/L和0.10 mol/L的NaOH溶液，應用 ____________的NaOH溶液，原因是____________。

(5)用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入_________(選填“甲”或“乙”)中。(下圖)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　

(6)觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值_________(選填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

(7)計算待測硫酸(稀釋前的硫酸)溶液的物質的量濃度_________(計算結果到小數點后二位)。

 

Answer 1

(1)①ECDBAGF；②無色變為淺紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。

　　(2)偏大(3)100mL容量瓶

　　(4)0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越小

　　(5)乙 (6)偏小 (7)4.20 mol/L

解析:(2)的不當操作，將導致c(NaOH)偏小，則消耗的V(NaOH)偏大，所以將導致滴定結果偏大；

(3) 配制100.00 mL稀H₂SO₄溶液用100mL容量瓶

(6) V(NaOH)=V(后)-V(前), V(后)偏小，V(前)偏大，故V(NaOH)偏小

因為：C(H₂SO₄)=[c(NaOH)V(NaOH)]/2V(H₂SO₄)，所以：C(H₂SO₄) 偏小

(7)代入C(H₂SO₄)=[c(NaOH)V(NaOH)]/2V(H₂SO₄)，得：c(稀釋后的硫酸)=0.042mol/L，

c(稀釋前的硫酸)×1.00 mL= c(稀釋后的硫酸)×100.00 mL，得：c(稀釋前的硫酸)= 4.20 mol/L