Question

【題目】下列說法正確的是 （ ）

A.氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O

B.在測定中和熱的實驗中，鹽酸物質的量一般要大于氫氧化鈉物質的量，這樣才能保證氫氧化鈉中和完全

C.已知2H2（g）+O2（g）=2H2O(g)；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol

D.已知S（s）+O2(g)=SO2(g)；△H1 S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，則△H1＜△H2

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. 從氫鎳堿性電池原理為H2+2NiO(OH)=2Ni(OH)2，則負極反應物是H2，在堿性條件下發生氧化，該電池負極反應式為：H2—2e—+2OH—=2H2O，A正確；

B. 稀鹽酸比較穩定，沒有必要過量，NaOH溶液易吸收空氣中的CO2可以考慮實驗中氫氧化鈉略過量以保證鹽酸完全反應，B錯誤；

C. 氫氣的燃燒熱是1mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的能量，氣態水變為液態水釋放熱的，所以氫氣的燃燒熱大于241.8kJ/mol，C錯誤；

D.已知S(s)+O2(g)=SO2(g) ， S(g)+O2(g)=SO2(g) ，等量的固態硫充分燃燒放出的熱量比氣態硫充分燃燒放出熱量少，，則，D錯誤；

答案選A。