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強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-¹，又知在溶液中反應有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-¹,
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-¹
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-¹
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂> Q₃> Q₁

B．Q₂> Q₁> Q₃

C．Q₁= Q₂= Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式：2SO₂(g)＋O₂(g)

2SO₃(g)；ΔH＝－Q kJ·mol^－¹(Q＞0)。下列說法正確的是

A．相同條件下，2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)所具有的能量小于2 mol SO₃(g)所具有的能量

B．將2 mol SO₂(g)和1 mol O₂(g)置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為Q kJ

C．增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動

D．如將一定量SO₂(g)和O₂(g)置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2 mol SO₂(g)被氧化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（1）已知：在1×10⁵Pa條件下，氫氣的標準燃燒熱是285.8 kJ·mol^－1,下列熱化學方程式正確的是（）

A．H₂O（g）＝H₂（g）＋1/2O₂（g）ΔH＝＋285.8kJ·mol^－1

B．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝—517.6kJ·mol^－1

C．H₂（g）＋1/2 O₂（g）＝H₂O（g）ΔH＝—285.8kJ·mol^－1-

D．2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（l）ΔH＝＋517.6J·mol^－1

（2）科學家蓋斯曾提出：“不管化學過程是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應是相同的。”利用蓋斯定律可測某些特別反應的熱效應。
① P₄（s，白磷）+ 5O₂（g）=P₄O₁₀(s)； ΔH＝—2983.2kJ·mol^－1
② P（s，紅磷）+ 5/4 O₂ (g) ="1/4" P₄O₁₀(s) ΔH＝—738.5kJ·mol^－1-
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式_________________________________。相同的狀況下，能量較低的是_________；白磷的穩定性比紅磷___________（填“高”或“低”）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g)       △H= ―24.8kJ／mol
3Fe₂O₃(s)+ CO(g)==2Fe₃O₄(s)+ CO₂(g)   △H= ―47.2kJ／mol
Fe₃O₄(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO₂(g)     　△H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO₂氣體的熱化學反應方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　           　　　　　　　　

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分析推斷有錯誤的是

A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，冰的能量較低

B．某溫度下，向飽和食鹽水中通入HCl氣體沒有明顯的現象發生

C．相同溫度下，把水面上的空氣換成相同壓力下的純氧，100g水中溶入氧氣的質量增加

D．將外形不規則的膽礬晶體投入飽和硫酸銅溶液中，通過觀察晶體外形的變化而晶體質量保持不變，能證明溶解平衡是一個動態平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法或表示方法正確的是

A．反應物的總能量低于生成物的總能量時，該反應一定不能發生

B．強酸跟強堿反應放出的熱量就是中和熱

C．由石墨比金剛石穩定可知：

D．在

、

時，

完全燃燒生成氣態水，放出

熱量，則氫氣的燃燒熱為241.8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）

A．吸熱44kJ	B．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJ	D．放熱2.44KJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： C(s)+1／2 O₂(g_)=CO(g)；△H₁=" -110.35" kJ／mol
CO(g)+1／2 O₂(g)=CO₂(g)；△H₂=" -282.57" kJ／mol
則：C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；△H₃=

A．+172.22 kJ／mol	B．-172.22 kJ／mol
C．+392.92 kJ／mol	D．-392.92 kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

mol氣態鈉離子和1mol氣態氯離子結合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（）

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)NaCl(s); △H	B．Na(s)+Cl₂(g)NaCl(s); △H₁
C．Na(s)Na(g); △H₂	D．Na(g)－e^－Na⁺(g); △H

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