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已知熱化學方程式： H₂O(g)＝H₂(g) +1/2O₂(g) △H = +241.8kJ/mol
H₂(g)+ 1/2O₂(g)＝H₂O(1) △H =" -" 285.8kJ/mol
當1g液態水變為水蒸氣時，其熱量變化是（）

A．吸熱44kJ	B．吸熱2.44KJ
C．放熱44kJ	D．放熱2.44KJ

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應能量的說法正確的是

A．Zn（s）+CuSO₄（aq）＝ZnSO₄₍aq)+Cu(s)△H=" -216" KJ/mol，反應物總能量小于生成物總能量

B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E₁，1mol氫分子所具有的能量為E₂，則2E₂=E₁

C．101KPa時，2H₂(g)＋O₂(g) ＝2H₂O(l) △H=" -517.6" KJ/mol，若生成氣態水，△H小于-517.6 KJ/mol

D．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請回答下列問題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應進行得很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純（有副反應發生），這給測定反應熱造成了困難，此時可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應熱計算出來。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知鍵能數據如下表。

化學鍵	鍵能（kJ/mol）	化學鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據表中所列鍵能數據估算a的數值 ▲ 。
⑷最近美國Simons等科學家發明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優點，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強堿溶液中，一個電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫出負極電極反應式 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO₂和
液態水，已知室溫下1g甲硅烷自燃放出熱量44．6 kJ，其熱化學方程式是：
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2g碳與水蒸氣反應生成CO和H₂，需吸收21.88kJ熱量，此反應的熱化學方程式為 (　 )

A．C + H₂O ==CO + H₂ΔH==+131.3kJ·mol^—1

B．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+10.94kJ·mol^—1

C．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==-131.3kJ·mol^—1

D．C(s)+ H₂O(g) ==CO(g) + H₂(g)ΔH==+131.3kJ·mol^—1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應不屬于吸熱反應的是

A．鋅放入稀硫酸中	B．高錳酸鉀分解
C．中和反應	D．碳和水蒸氣在高溫下反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-¹，又知在溶液中反應有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-¹,
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-¹
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-¹
則Q₁、Q₂、Q₃的關系正確的是

A．Q₂> Q₃> Q₁

B．Q₂> Q₁> Q₃

C．Q₁= Q₂= Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

由：①2C(s)+O₂(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol ②H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol 可知：（）

A．①的反應熱為221 kJ/mol

B．稀硫酸與Ba(OH)₂稀溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于A、B、C三種物質之間的轉化及能量變化如下圖所示，下列說法中不正確的是（）

A．物質A具有的能量高于B和C具有的能量總和
B．對于A=B+C的過程是一個吸熱的過程
C．對于A=B+C和B+C=A兩個反應吸收和放出的熱量相同
D．反應A=B+C是吸熱過程，B+C=A必然是放熱過程

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