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mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格能的是（）

A．Na⁺(g)+Cl^－(g)NaCl(s); △H	B．Na(s)+Cl₂(g)NaCl(s); △H₁
C．Na(s)Na(g); △H₂	D．Na(g)－e^－Na⁺(g); △H

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（8分）到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
⑴2C₂H₂(g)＋5O₂(g)＝4CO₂(g)＋2H₂O(l) △H＝－2599kJ·mol^－¹，
則乙炔的燃燒熱為　 ▲    。
⑵有些反應(yīng)進(jìn)行得很慢，有些反應(yīng)不容易直接發(fā)生，有些反應(yīng)的產(chǎn)品不純（有副反應(yīng)發(fā)生），這給測(cè)定反應(yīng)熱造成了困難，此時(shí)可利用蓋斯定律，就可以間接地把它們的反應(yīng)熱計(jì)算出來(lái)。已知
①CO(g)+1/2O₂(g)=== CO₂(g) ΔH₁=-283.0kJ·mol^－¹
②C(s)+O₂(g)===CO₂(g)       ΔH₂=-393.5kJ·mol^－¹
則C(s)＋1/2O₂(g)="CO(g)   " ΔH =      ▲    。
⑶從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。已知鍵能數(shù)據(jù)如下表。

化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）	化學(xué)鍵	鍵能（kJ/mol）
N≡N	942	H－O	460
N－H	391	O＝O	499
H－H	437

反應(yīng)N₂＋3H₂

2NH₃ △H＝a kJ·mol^－¹。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值 ▲ 。
⑷最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法。該方法既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足。其裝置為用鉑黑作為電極，插入強(qiáng)堿溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣。其電池總反應(yīng)為4NH₃＋3O₂═2N₂＋6H₂O。試寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式 ▲ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿在稀溶液中的中和熱可表示為：
H^＋(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)； △H＝－57.3 kJ·mol^-¹，又知在溶液中反應(yīng)有：
CH₃COOH(aq)+NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₁kJ·mol^-¹,
1/2H₂SO₄(濃)+NaOH(aq)＝1/2Na₂SO₄(aq)+H₂O(l) ；△H＝－Q₂ kJ·mol^-¹
HNO₃(aq)+KOH(aq)＝ KNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－Q₃ kJ·mol^-¹
則Q₁、Q₂、Q₃的關(guān)系正確的是

A．Q₂> Q₃> Q₁

B．Q₂> Q₁> Q₃

C．Q₁= Q₂= Q₃

D．Q₂= Q₃> Q₁

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．凡有能量變化的過(guò)程都是化學(xué)變化

B．吸熱反應(yīng)只能在加熱條件下才能進(jìn)行

C．放熱反應(yīng)可能需要加熱才能進(jìn)行

D．天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能將全部轉(zhuǎn)化為熱能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知25℃、101kPa條件下：
4Al (

s) + 3O₂(g) ＝2Al₂O₃(s) ， △H =" -2834.9" kJ·mol^-1；
4Al (s) +2O₃(g) ＝2Al₂O₃(s) ，△H =" -3119.91" kJ·mol^-1.
由此得出的結(jié)論正確的是

A．３O₂(g)＝２O₃(g)，△H =285.01kJ·mol^-1；

B．３O₂(g)＝２O₃(g)，△H =" -285.01" kJ·mol^-1；

C．2O₃(g)＝3O₂(g)，△H =" +285.01" kJ·mol^-1；

D．2O₃(g)＝3O₂(g)，△H =" -285.01" kJ·mol^-1.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

為了研究化學(xué)反應(yīng)X+Y=Z的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示裝置。當(dāng)向盛有X的試管中滾圓試劑Y時(shí)，看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，由此說(shuō)明：

①反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②生成物的總能量比反應(yīng)物的總能量高
③物質(zhì)中的化學(xué)能通過(guò)化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來(lái)
④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量高于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量

A．①②

B．①③

C．①②③

D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

氫氣是很有前途的能源物質(zhì)，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是

A．以焦炭和水制取水煤氣分離出氫氣	B．利用太陽(yáng)能直接使水分解產(chǎn)生氫氣
C．用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣	D．由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)加入水中，能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且放出熱量的是

A．生石灰

B．固體NaOH

C．濃硫酸

D．固體NH₄NO₃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是：

A．C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H =" +393.5" kJ?mol^-1

B．C（s）+