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下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，且增重b>d。符合上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果的鹽溶液是( )

選項(xiàng)	X	Y
A．	AgNO₃	Cu(NO₃)₂
B．	MgSO₄	CuSO₄
C．	FeSO₄	Al₂ (SO₄)₃
D．	CuSO₄	AgNO₃

解析試題分析：裝置圖分析電極名稱a為陽極，b為陰極，c為陽極，d為陰極，結(jié)合電解原理，溶液中離子放電順序分析判斷電極反應(yīng)，電極b和d上沒有氣體逸出，但質(zhì)量均增大，說明陰極上溶液中金屬離子在陰極析出金屬單質(zhì)；A、X為AgNO₃，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，Y為Cu（NO₃）₂，陰極上溶液中銅離子放電，金屬銅析出，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重b＞d，故A正確；B、X為MgSO₄，陰極電極反應(yīng)為溶液中氫離子放電，無金屬析出；Y為CuSO₄，溶液中陰極上銅離子得到電子析出金屬，故B錯(cuò)誤；C、X為FeSO₄，陰極是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，無金屬析出，Y為Al₂ （SO₄）₃，陰極上是氫離子放電無金屬析出，故C錯(cuò)誤；D、X為CuSO₄，陰極是溶液中銅離子析出，電極反應(yīng)Cu²⁺+2e^-=Cu，Y為AgNO₃，陰極電極反應(yīng)為溶液中銀離子放電，電極反應(yīng)為：Ag⁺+e^-=Ag，依據(jù)電子守恒Cu～2Ag，增重d＞b，不符合題意，故D錯(cuò)誤，故選A。
考點(diǎn)：考查電解原理的分析應(yīng)用，主要是電極反應(yīng)，溶液中離子濃度放電順序的判斷，電極反應(yīng)書寫方法和電子守恒的計(jì)算應(yīng)用

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，測得0．1 mol·L^－1CH₃COOH溶液的PH為3．0。則CH₃COOH在水中的電離度為，此溫度CH₃COOH的電離平衡常數(shù)為。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度,試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:
（1）準(zhǔn)確稱量8.2 g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500 mL待測溶液?稱量時(shí),樣品可放
在________（填編號(hào)字母）稱量?
A．小燒杯中          B．潔凈紙片上       C．托盤上
（2）滴定時(shí),用0.2000 mol·L^-1的鹽酸來滴定待測溶液,不可選用____（填編號(hào)字母）作指示劑?
A．甲基橙            B．石蕊             C．酚酞
（3）在鐵架臺(tái)上墊一張白紙,其目的是_______                           _?
（4）用0.20 mol·L^-1的鹽酸來滴定10.00 mL待測溶液，滴定終止時(shí)消耗鹽酸溶液20.00mL，計(jì)算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L^-1,燒堿樣品的純度是________?
（5）下列實(shí)驗(yàn)操作：將錐形瓶用待測液潤洗,然后再加入10.00 mL待測液,則滴定結(jié)果          （填“偏高”?“偏低”或“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

碘溶于碘化鉀溶液中形成I₃^—，并建立如下平衡：I₃^— I^—+ I₂。實(shí)驗(yàn)室可以通過氧化還原滴定法測定平衡時(shí)I₃^—的濃度
實(shí)驗(yàn)原理：
為了測定平衡時(shí)的c(I₃^—) ，可用過量的碘與碘化鉀溶液一起搖動(dòng)，達(dá)平衡后取上層清液用標(biāo)準(zhǔn)的Na₂S₂O₃滴定：2 Na₂S₂O₃+ I₂=" 2NaI" + Na₂S₄O₆。
由于溶液中存在I₃^— I^—+ I₂的平衡，所以用硫代硫酸鈉溶液滴定，最終測得的是I₂和I₃^—的總濃度，設(shè)為c₁，c₁= c(I₂)+c(I₃^—)；c(I₂) 的濃度可用相同溫度下，測過量碘與水平衡時(shí)溶液中碘的濃度代替，設(shè)為c₂，則c(I₂)= c₂，c(I₃^—)=c₁—c₂；
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：
1．用一只干燥的100 mL 碘量瓶和一只250 mL碘量瓶，分別標(biāo)上1、2號(hào)，用量筒取80 mL 0.0100 mol.L^-1KI于1號(hào)瓶，取200 mL 蒸餾水于2號(hào)瓶，并分別加入0.5 g過量的碘。
2．將兩只碘量瓶塞好塞子，振蕩30分鐘，靜置。
3．分別取上層清液20 mL用濃度為c mol/L標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液進(jìn)行滴定。1號(hào)瓶消耗V₁mL Na₂S₂O₃溶液，2號(hào)瓶消耗V₂mL Na₂S₂O₃溶液。
4．帶入數(shù)據(jù)計(jì)算c(I₃^—)
試回答下列問題
（1）標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液應(yīng)裝入   （填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”），原因是   。
（2）碘量瓶在震蕩靜置時(shí)要塞緊塞子，可能的原因是
（3）滴定時(shí)向待測液中加入的指示劑是   ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為   。
（4）用c 、V₁和V₂表示c(I₃^—)為   mol·L^-1。
（5）若在測定1號(hào)瓶時(shí)，取上層清液時(shí)不小心吸入了少量的I₂固體，則測定的c(I₃^—)   （填“偏大”、“偏小”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

Ba(NO₃)₂可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號(hào)彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO₃、BaSO₄的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO₃、BaSO₃、Ba(FeO₂)₂等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO₃)₂晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

已知： ①Fe³⁺和Fe²⁺以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)，溶液的pH分別為3.2和9.7；
②K_sp(BaSO₄)=1.1×10^－¹⁰，K_sp(BaCO₃)=5.1×10^－⁹。
（1）該廠生產(chǎn)的BaCO₃因含有少量BaSO₄而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na₂CO₃溶液中，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
（2）酸溶時(shí)，Ba(FeO₂)₂與HNO₃反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學(xué)方程式為             。
（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，選用的X為     （填序號(hào)），中和I使溶液中的      （填離子符號(hào)）的濃度減小。

A．BaCl₂

B．Ba(OH)₂

C．Ba(NO₃)₂

D．BaCO₃

（4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有（填化學(xué)式）。
（5）測定所得Ba(NO₃)₂晶體的純度：準(zhǔn)確稱取m₁g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m₂g，則該晶體純度的計(jì)算表達(dá)式為。（已知Ba(NO₃)₂、BaSO₄的式量分別為261、233）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同材質(zhì)的鐵在下圖中的四種情況下最不易被腐蝕的是