在一定溫度下，測得0．1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH為3．0。則CH3COOH在水中的電離度為 ，此溫度CH3COOH的電離平衡常數為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有下列物質①Cu；②液態SO2；③CH3COOH；④NaHCO3；⑤Ba(OH)2溶液；⑥熔融NaCl；⑦稀氨水；⑧BaSO4；⑨H2O
（1）屬于強電解質的是 （填序號） 屬于弱電解質的是 （填序號）
（2）常溫下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液中Na＋、HCO3―、CO32―、OH―四種微粒的濃度由大到小的順序為： 。NaHCO3水解的離子方程式 。
（3）Ba(OH)2是一種強電解質，現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液。
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為___________________；
②與某濃度鹽酸溶液按體積比（堿與酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假設混合溶液的體積等于混合前兩溶液的體積和），該鹽酸溶液的pH＝____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：
已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
（1）吸收塔內發生反應的化學方程式為_____________________（配平化學方程式）。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當生成5 mol Cl2時，通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
（2）從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________（填寫序號）。
a.蒸餾 b.灼燒 c.過濾 d.冷卻結晶
（3）印染工業常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數：
①常溫下，物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________；體積相等，物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為：______________（填“前者大”“相等”或“后者大”）。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______；當最后一種離子沉淀完全時（該離子濃度為10-5mol·L-1）此時的S2-的濃度為____。
已知
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
鈉、鎂、鐵、銅及其化合物在科研和生產生活中有廣泛的應用。
（1）Mg—H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，結構如圖所示。電池工作時，正極的電極反應式 。常溫下，用該電池電解200mL的飽和硫酸銅溶液(電極為惰性電極)，反應時溶液中水的電離平衡 移動(填“向左”“向右”或“不”)；當消耗24mg金屬Mg，電解后溶液的pH= (不考慮溶液的體積變化)。
（2）利用電解法在鐵制品上鍍銅可以防止鐵被腐蝕，以下說法正確的是 。
a．電鍍時，銅和石墨都可以做陽極，可溶性銅鹽作電解質溶液
b．電鍍過程中，溫度升高，電解反應速率加快
c．電鍍過程中，電能全部轉化為化學能
d．電鍍過程中，銅離子向陰極移動，發生還原反應
（3）NaHS可作為沉淀劑除去溶液中的Cu2+。常溫下，NaHS溶液顯堿性，原因是 (用離子方程式和必要的文字說明)。向含有Cu2+的廢水中加入少量NaHS固體，廢水溶液的pH (填“增大”“減小”或“不變”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
某溫度下，純水電離出的c(H＋)=2×10—7mol/L。
（1）該溫度下，0.1mol/L 鹽酸的PH= ，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)=
（2）該溫度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的 倍，若將兩者以等體積混合，所得溶液pH值為 。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（3）該溫度下，等物質的量濃度的NaOH溶液與鹽酸按3∶2體積比混合（不考慮混合時的體積變化），所得溶液的pH值為12，它們的濃度為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
摩爾鹽[xFeSO4·y(NH4)2SO4·zH2O]是一種重要化工原料。其組成可通過下列實驗測定：
①稱取1.5680 g樣品，準確配成100 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌，干燥至恒重，得到白色固體0.4660 g。
③再量取25.00 mL溶液A，滴加適量稀硫酸，用0.0200 mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點，生成Mn2＋，消耗KMnO4溶液10.00 mL。
（1）已知室溫下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1. 0×10－5mol·L－1，應保持溶液中c(Ba2＋)
≥ mol·L－1。
（2）③中發生反應的離子方程式為 ，滴定終點的現象是 。
（3）通過計算確定樣品的組成（必須寫出計算過程）。
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
亞憐酸（H3PO3)是二元酸，與足量NaOH溶液反應生成Na2HPO3。
（1）PCl3水解可制取亞磷酸：PCl3+3H2O=H3PO3+_______。
（2）H3PO3溶液中存在電離平衡：H3PO3
H++H2PO3－。
①某溫度下，0.10mol?L－1的 H3PO3溶液 pH =1.6，即溶液中c(H+) =2.5×10－2 mol?L－1。求該溫度下上述電離平衡的平衡常數K，寫出計算過程。（H3PO3的第二步電離忽略不計，結果保留兩位有效數字。）
②根據H3PO3的性質可推測Na2HPO3稀溶液的pH________7 (填“>”、“=”或“<”）。
（3）亞磷酸具有強還原性，可使碘水褪色。該反應的化學方程式為_______。
（4）電解Na2HPO3溶液也可得到亞鱗酸，裝置示意圖如下：
①陰極的電極反應式為____________________________。
②產品室中反應的離子方程式為_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某學生用0.200 0 mol·L－1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體
③調節液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數
④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用標準液滴定至終點，記下滴定管液面讀數
請回答：
(1)以上步驟有錯誤的是(填編號) ，該錯誤操作會導致測定結果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”) 。
(2)判斷滴定終點的現象是：錐形瓶中溶液從 色變為 色，且半分鐘內不變色。
(3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數為 mL。
(4)根據下列數據：請計算待測鹽酸溶液的濃度為 mol/L
| 滴定次數 | 待測液體積(mL) | 標準NaOH溶液讀數記錄(mL) | |
| 滴定前讀數 | 滴定后讀數 | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
| 第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
| 第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖所示的電解池I和II中，a、b、c和d均為Pt電極。電解過程中，電極b和d上沒有氣體逸出，但質量均增大，且增重b>d。符合上述實驗結果的鹽溶液是( )
| 選項 | X | Y |
| A． | AgNO3 | Cu(NO3)2 |
| B． | MgSO4 | CuSO4 |
| C． | FeSO4 | Al2 (SO4)3 |
| D． | CuSO4 | AgNO3 |
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CH3COO-+H+知，c（H+）等于已經電離的c（CH3COOH），PH為3．0，已經電離的醋酸濃度是1.0×10-3 mol·L－1，α=1×10?3 mol·L－1/0.1 mol·L－1×100%=1%； Ka= C(H+)．C(CH3COO?)/ C(CH3COOH) =0.001×0.001/0.1=10-5。
