Question

在100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液中，用石墨做電極電解，兩極上均收集到2.24L氣體（標準狀況下），則原混合液中，Cu²⁺的物質的量濃度為（   ）。

A．1mol?L－1

B．2mol?L－1

C．3mol?L－1

D．4mol?L－1

Answer 1

A

解析試題分析：用石墨做電極電解100mLH₂SO₄和CuSO₄的混合液，首先發(fā)生反應：2CuSO₄＋2H₂O2Cu+ O₂↑＋2H₂SO₄;當溶液中的硫酸銅反應完全后，發(fā)生反應：2H₂O2H₂↑＋O₂↑。若兩個電極產生的氣體的物質的量都是0.1mol,根據整個電路中電子轉移數目相等可得：2n(Cu)+2n(H₂)="4" n(O₂)。2n(Cu)=" 4" n(O₂)－2n(H₂)=0.1×4-0.1×2=0.2，所以n(Cu)=0.1mol。則原混合液中，Cu²⁺的物質的量濃度為0.1mol÷0.1L=1mol/L，因此選項是A。
考點：考查守恒法在電解反應原理中的應用的知識。