Question

已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判斷正確的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反應放熱9.48 kJ

B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固態碘的穩定性比氣態碘的穩定性高

D．1 mol固態碘和1 mol氣態碘分別與氫氣完全反應，前者斷裂的I—I鍵更多

 

Answer 1

C

【解析】可逆反應不能進行完全，A項錯誤；根據蓋斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B項錯誤；固態碘能量低于氣態碘，故穩定性較高，C項正確；1 mol固態碘和1 mol氣態碘中均含有1 mol I—I鍵，在反應中均全部斷裂，D項錯誤