Question

(每空1分,共6分)
A、B、C、D、E、F為六種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大；A元素的原子半徑最小；B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；C與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是次外層電子數的0.75倍，D既可與C的最高價氧化物的水化物反應，也可與E的最高價氧化物的水化物反應，均有A元素的單質生成。
請回答下列問題：
（1）寫出F元素原子結構示意圖              ，元素B在周期表中的位置               。
（2）判斷C、D、E原子半徑的大小順序                 （填寫元素符號，下同），比較B和E的氣態氫化物的穩定性大小                     。
（3）寫出單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式              。
（4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物在溶液中相互間可發生化學反應，試寫出該反應的離子方程式                            。

Answer 1

（1）；第二周期、第ⅥA族；（2）Na>Al>S; H₂O>H₂S ；
（3） 2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4） HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。

解析試題分析：根據題意可知：A是H元素；B是O元素；C是Na元素；D是Al元素；E是S元素；F 是Cl元素。（1）Cl元素原子結構示意圖是；元素B在周期表中的位置是第二周期、第ⅥA族；（2）判斷C、D、E三種元素是同一周期的元素，原子序數越大，原子半徑就越小，所以原子半徑的大小順序是Na>Al>S; B和E是同一主族的元素，元素的原子核外電子層數越多，元素的氫化物的穩定性就越弱，所以B、E氣態氫化物的穩定性大小關系是H₂O>H₂S ；（3）單質D與C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是2Al+2OH-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑; （4）由A、B、C、E四種元素共同構成的兩種化合物NaHSO₄、NaHSO₃在溶液中相互間可發生化學反應，該反應的離子方程式是HSO₃^-+H⁺=H₂O+SO₂↑。
考點：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的比較、原子結構、離子方程式的書寫的知識。