Question

（10分）A、B、C、D、E、F為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對原子質(zhì)量最小的元素；D的+1價陽離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C和E同主族，C和E的原子序數(shù)之和是A和D的原子序數(shù)之和的2倍；B和C為同周期元素，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是一種強酸。請根據(jù)以上信息回答下列問題。
（1）F元素在元素周期表中的位置是______________。
（2）B的氫化物的水溶液呈堿性，用離子方程式表示原因：______________。
（3）A₂C₂可以制備C₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。
（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是___________。
（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

Answer 1

（1）第三周期VIIA族；（2）NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；（3）2H₂O₂2H₂O+O₂↑；（4）NH₄NO₃
（5）S+2H₂SO₄（濃）3SO₂↑+2H₂O

解析試題分析：根據(jù)題意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S；F是Cl。（1）F元素在元素周期表中的位置是第三周期VIIA族；（2）B的氫化物的水溶液呈堿性的原因是NH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-；（3）H₂CO₂在MnO2作催化劑時發(fā)生分解反應(yīng)可以制備O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑；（4）A、B、C 三種元素形成的既含離子鍵又含共價鍵的化合物的化學(xué)式是NH₄NO₃。（5）E的單質(zhì)和E的最高價含氧酸的濃溶液加熱發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是S+2H₂SO₄（濃）3SO₂↑+2H₂O。
考點：考查元素的推斷、元素在周期表中中的位置、物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電離方程式的書寫的知識。